quimica

Faculdade de Farmácia de Coimbra
Licenciatura em Ciências Bioanalíticas
Química Orgânica
2014/2015

Beatriz Santos
Cátia Couto
Sandra Sousa

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 Isolar

o ácido acetilsalicílico a partir de um comprimido de aspirina;
 Analisar esse mesmo ácido e proceder à sua identificação;
 Determinar o seu ponto de fusão para avaliar o grau de pureza do produto.

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A

aspirina é um analgésico, antipirético e um anti-inflamatório apresentado sob a forma de comprimidos.
 Tem como constituintes o ácido acetilsalicílico (princípio ativo) e excipientes. O ácido acetilsalicílico é solúvel em etanol quente, no entanto os excipientes são insolúveis e podem ser removidos por filtração, obtendo-se assim apenas o ácido acima referido.
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 Para

reduzir a solubilidade do ácido acetilsalicílico pode adicionar-se água à solução acabando, esta, por cristalizar. Em seguida, é determinado o ponto de fusão e observado o grau de pureza.

Ácido Acetilsalicílico
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 Extracção:

método para separar compostos baseado nas suas diferentes solubilidades.  Cristalização: Os compostos orgânicos e as impurezas têm diferentes solubilidades, daí, aquando da cristalização são expelidas as impurezas e o composto é purificado.

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 Ponto

de Fusão: ocorre a fusão de um sólido, a uma temperatura e quando as tensões de vapor do sólido e do líquido em equilíbrio se igualam. A existência de impurezas solúveis na solução leva à diminuição do ponto de fusão e ao alargamento do intervalo da temperatura à qual o equilíbrio ocorre.

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 Enchimento

do capilar
 Elevação rápida da temperatura até 20ºC abaixo do ponto de fusão teórico.
 Elevação gradual da temperatura (um ou dois graus por minuto).
 Registo do intervalo de fusão (quando começa a descolar do capital até descolar tudo).  Observado no aparelho eléctrico de Buchi.
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2

tubos de ensaio pequenos;
 2 copos de 50 mL (um para o banhomaria, outro para