Quimica

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ESTUDO DIRIGIDO

A primeira idéia de átomo
De que são constituídos o ferro, o ouro, a água, enfim os diversos materiais que conhecemos? Esta questão foi motivo de reflexão dos filósofos gregos que viveram por volta de 400 a.C.
Esses filósofos imaginavam o seguinte: se tomarmos um pedaço de metal, poderemos dividi-lo em duas partes. Se cada uma das partes sofresse sucessivas divisões,chegaríamos a uma partícula que não poderia ser mais dividida. Esta partícula indivisível e muitíssimo pequena foi chamada ________________ (átomo vem do grego: "que não pode ser dividido").
Demócrito e os demais gregos que defendiam a idéia do átomo não fizeram essa defesa com base em um trabalho experimental ( prático ); suas deduções eram _________________, isto é, eram fruto de um raciocínio abstrato.Modelo atômico de Dalton:
O átomo é uma ___________________ maciça, indivisível e indestrutível.

Modelo atômico de Thomson:
O átomo é uma esfera _________________ incrustada de cargas ________________. A quantidade de cargas positivas e negativas é a mesma e, desta forma, o átomo é eletricamente _____________________.
Esse modelo é chamado de _____________________________.

Modeloatômico de Rutherford:
O átomo apresenta um ___________________, onde se localizam as cargas positivas (prótons), e uma eletrosfera, onde se localizam as cargas ___________________ (elétrons). A quantidade de cargas positivas e negativas é ______________ e o átomo é eletricamente neutro.
Esse modelo é o chamado "_____________________________________".
Algumas conclusões experimentais importantes queRutherford tirou foram:
• O raio do átomo é muitíssimo _________________ que o raio do núcleo.
• O núcleo concentra praticamente toda a massa do átomo (num pequeníssimo volume) e tem carga ________________________.
• Em conseqüência da relação raio do átomo / raio do núcleo e do fato da massa do elétron ser muito pequena quando comparada com a do núcleo, podemos dizer que amatéria possui alguns pontos de ___________________ densidade (núcleo) entre os imensos "vazios" onde encontramos os _________________.


MODELOS ATÔMICOS






____________ ________________ ____________________
(1803) (1898) (1911)


Experimento de Rutherford (realizado em 1911)














Rutherford viu-se obrigado a admitir que a lâmina de ouronão era constituída de átomos maciços, como pensaram Dalton e Thomson. Pelo contrário, a lâmina seria formada por núcleos pequenos, densos e eletricamente positivos, dispersos em grandes espaços vazios, como esquematizado ao lado.



Átomo de Bohr
Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr aplica a teoria quântica ao modelo atômico de _____________________ e explica o comportamento dos elétronsdentro dos átomos. Bohr supõe que o comportamento dos elétrons na ________________ não é aleatório. Eles giram em torno do núcleo em órbitas _________________, cada uma delas com um nível específico de energia, ou quanta.
A circulação de um elétron numa órbita estável, ou quântica, não é acompanhada de emissão de energia. Quando um elétron do átomo recebe energia(_______________________________), ele salta para outro nível de _____________ energia, portanto mais distante do núcleo. Quando o elétron volta para o seu nível de energia primitivo (mais próximo do núcleo), ele cede a energia anteriormente recebida sob forma de uma onda eletromagnética (_________).
Distribuição eletrônica em ________________ de energia.



DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA NOS ÁTOMOS:
Para os elementos químicos(naturais ou artificiais) conhecidos até hoje distribuímos os elétrons em ___________ camadas eletrônicas. Cada uma delas admite um número máximo de elétrons possível.

|camadas eletrônicas |K |L |M |N |O |P |Q |
|no máximo de elétrons | | | |...
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