quimica

Equilíbrio Líquido-Vapor!
Experimento 4
Nome do estudante: Maria do Carmo Oliveira da Silva Neta

Núcleo de Formação Docente, Universidade Federal de Pernambuco, Caruaru, Brasil

Professor: Roberta Dias

Data da prática: 12/11/2014; Data de entrega do relatório: 26/11/2014

Resumo Qualquer mudança de fase vem junto de uma variação de energia de um sistema, a medida que a temperatura aumenta na fase liquida suas moléculas se movimentam numa energia crescente, uma medida dessa energia concentrasse sobre a fase gasosa com o aumento da temperatura, as moléculas exercem uma pressão de vapor.
Palavras chaves: Mudança; Variação; Energia; Pressão;
Sumário
Resumo 1
Introdução 1
Metodologia 1
Resultados e Discussão 2
Conclusão 3
Referências 3
Questões 4

Introdução Num estado liquido, a forma é variável adapta-se ao recipiente que o contem com volume constante. Já no estado gasoso, a forma e o volume são sempre variáveis, com isso ocupando todo o espaço do recipiente contido. Considerando um experimento com um sistema isolado, com as fases liquida e vapor em constante contato entra em um equilíbrio, estando relacionadas com o movimento das moléculas, devido ao efeito da temperatura essas moléculas se movimentam aleatoriamente na interface que dividi as duas fases. A pressão de vapor para líquidos depende da facilidade que as moléculas encontram para fugir, das forças que as mantém juntas. As temperaturas altas, a energia esta mais disponível para isso do que em temperaturas mais baixas. Metodologia Num béquer com 1000 mL de água destilada, colocou uma proveta contendo água destilada de boca para baixo, após fixa a proveta prendendo-a com a fita adesiva, transferiu o béquer para a chapa de aquecimento, com cuidado prendeu o termômetro em um suporte, para que o bulbo na bata na parede do béquer. Ligou a chapa de aquecimento, esperou a água aquecer ate 80ºC, quando o mecanismo água-ar ultrapassar a escala da proveta, desligou o