Quimica

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ENGENHARIA DE AGRONEGÓCIOS

TEMA: Funções inorgânicas: ácidos e bases.

Jônathas Christian
Nilton Monteiro Pegas
Rômulo Avila

Turma: VD

Campus Volta Redonda
Setembro de 2010

Identificação

Relatório Nº 04
Título: Funções inorgânicas: ácidos e bases.
Autores: Jônthas Christian, Nilton Monteiro Pegas e Rômulo Avila

Objetivo

Obter desenvolvimento necessário para se poderdefinir o conceito básico de indicadores de ácido-base; Realizar experimentos que comprovem as propriedades funcionais das substâncias inorgânicas; Determinar o pH por meio de indicadores.

Introdução

A química é dividida em ramos, um desses é a química analítica. Dentro dos estudos deste ramo da química observam-se dois caminhos: a quantitativa (é empregada para se determinar a quantidadede uma espécie ou elemento químico numa amostra) e qualitativa (a ênfase se encontra na caracterização da presença de um determinado elemento na amostra, evidenciando mais a qualidade do que a quantidade). Tendo em vista a área qualitativa pode-se aplicar o conceito de substâncias inorgânicas (ácidos, bases, sais e óxidos) na mesma, pois para saber que certo meio é acido ou base é necessáriorealizar experimentos que indiquem seu potencial hidrogeniônico (acidez, neutralidade, alcalinidade). A seguir veremos a definição: conceito de indicadores de pH, as propriedades das substâncias inorgânicas e o calculo de pH.

Experimento

Materiais
Papel indicador de pH, tubos de ensaio, béquer, bastão de vidro, fenolftaleína, metil orange, papel tornassol (azul e vermelho), limpador comamoníaco, leite de magnésia, repolho roxo, vinagre branco, suco de limão, água, HCl, NaOH.
Parte I – Tabela de indicadores
No primeiro momento foi separado três series de tubos de ensaio, chamados de A, B e C, sendo que cada serie continha mais três tubos de ensaio, numerados de 1 a 3. Em seguida em todos os tudo de uma serie colocamos substancias diferentes, no número 01 colocamos 3 mL de HCl,no número02 adicionamos 3 mL de NaOH e no tudo de número 03 colocamos 3 mL de H20. Esse procedimento foi repetido mais duas vezes para as outras series do experimento.
Nos tubos com mesmo número (ex: serie A, B e C; tubos nº. 01) colocamos duas gotas de duas a três gotas de três indicadores de pH. Obedecendo a ordem: nº. 01 – Fenolftaleína; nº. 02 – Metil Orange; nº. 03 – Papel Tornassol (azul evermelho). Todo o experimento foi observado, quando necessário, algumas observações foram anotadas.

Parte II – Determinação de Ph com indicadores de baixo custo
No segundo experimento tornou-se a separa três tubos de ensaio, logo foi adicionado substancias com o mesmo volume nos tubos, indicados respectivamente por A (HCl – 2 mL), B (NaOH – 2 mL) e C (H2O – 2 mL). Em uma segunda fase foramcolocadas quatro gotas da solução de repolho-roxo (brevemente preparada pelo técnico do laboratório) dentro de todos os tudo de ensaio. Algumas observações foram anotadas durante o experimento.

Parte III – Investigando substancias cotidianas com indicadores
O terceiro e ultimo experimento foi feito com o uso do papel indicador universal de pH. Tendo quatro substancias diferente (vinagre branco,limpador multiuso, suco de limão e leite de magnésia), o primeiro passo foi mergulhar o papel indicador (com indicação de 0 a 14) no tudo de ensaio das substancias a ser analisado, após este procedimento, o papel era comparado com uma tabela onde se encontrava a legenda para cada tipo de resultado de potencial hidrogeniônico.

Resultados e Discussões

Parte I – Tabela de indicadores

Tabela 1 –Tabela de Indicadores
INDICADOR | SUBSTÂNCIA | H2O | NaOH | HCl |
Fenolftaleína | Transparente | Rosa | Transparente |
Metil Orange | Laranja | Laranja | Rosa |
Papel Tornassol | Mesma Coloração | Mesma Coloração | Laranja |

Após colocar os indicadores dentro dos tubos de ensaio, percebeu-se que houve mudanças de cores em alguns casos, pois isto foi devido à concentração de íons (H+...
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