Quimica

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FACTHUS – FACULDADE TALENTOS HUMANOS
ANDRÉ DIAS DOS SANTOS
BRUCE MOTOKI
DELCIO GABRIEL DE SOUZA
IRILANDES
JOÃO GILBERTO
WILIAM TRINDADE DOS SANTOS MORAISCURSO DE ENGENHARIA MECÂNICA


QUIMICA - AULA PRÁTICA Nº7

(CINÉTICA QUIMICA)







Relatório apresentado como parte das exigências da disciplinaQuímica Geral solicitado pela prof.ª Luciana.








UBERABA – MG
JUNHO – 2012
CINÉTICA QUÍMICA


1. INTRODUÇÃO

Acelerar de uma reação química depende de alguns fatores são eles:natureza dos reagentes, concentração dos reagentes, temperatura, superfície de contato e catalisadores. A velocidade de uma reação é determinada pela quantidade de reagentes consumidos ou de produtosformados num determinado intervalo de tempo. Caso a quantidade de reagentes consumidos for pequena, dizemos que a reação é lenta; se for grande, dizemos que a reação é rápida.


2. OBJETIVOVerificar a influência da luz, da temperatura, da superfície de contato, da concentração e do uso de catalisadores na velocidade de reações químicas.

3. MATERIAIS E MÉTODOS
3.1 – MATERIAIS❖ 5 pipetas de 2 mL
❖ 2 pipetas de 1 mL
❖ 8 tubos de ensaio
❖ Estante para tubos de ensaio
❖ 3 béqueres de 100 mL
❖ Aquecedor / agitador magnético❖ Espátula
❖ Reagentes: AgNO3 0,1 mol/L, HCl 0,1 mol/L, sonrisal, CaCO3 em pó, CaCO3 em pedaço (mármore branco ou calcário), HCl (c), Zn em pó, H2C2O4 0,3 mol/L, KMnO4 0,1 mol/L, H2SO4 2mol/L, MnSO4 0,3 mol/L



3.2 – MÉTODOS
Presença de luz
Pipetou-se 2 mL de AgNO3 0,1 mol/L e colocou-se em um tubo de ensaio. Adicionou-se 2 mL de HCl 0,1 mol/L. Colocou-se o tubo deensaio na presença de uma fonte de luz. Aguardou-se o final da reação e anotou-se as observações. Repetiu-se o procedimento colocando o tubo de ensaio em um local escuro.


Efeito da temperatura...
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