quimica

Trabalho de Quimica – Capitulo 8

8.5)

(a) Ca – [Ar]4s^2
(b) P – [Ne]3s^2 3p^3
(c) Ne – 2s^2 2p^6

8.10)

Br – [Ar] 4s^2 3d^10 4p^5
K – [Ar] 4s^1
Ca – [Ar] 4s^2

Não encontramos o composto K2Br porque o elétron de valencia do segundo potássio teria que entrar no orbital 4d da estrutura do bromo sendo necessário uma energia muito grande para criar um composto muito pouco estável já no caso do CaBr um elétron do calcio iria ficar sem ligantes resultando em um composto de pouca estabilidade energética.

8.15)

(a) Energia de rede é a energia necessária para separar um mol de uma rede ionica no estado gasoso.
(b) A energia depende da força que os ínos estão interagindo em sua rede logo redepnde de sua carga e seu raio atômico.

8.20)

(a) A rede do MgO é mais forte porque as cargas dos íons são maiores que as do MgCl2, logo possui maior energia de rede.
(b) Como vemos os íons tem a mesma carga mas estão nessa ordem de energia de rede pela diferença no raio atomico que faz com que a rede seja mais forte.
(c) BaO possui uma maior energia de rede porque seus íons possuem maior carga em relação ao KF.

8.28)

N - [He]2s^2 2p^3
Cl – [Ne]2s^2 2p^5

8.35)

As ligações P-O, S-F e O-Cl são polares pois possuem diferença de eletronegatividade entre seus ligantes. O mais eletronegativo na ligação P-O é o oxigenio, na ligação S-F é o flúor e na ligação P-O é o oxigenio, devido ao menor raio atomico em relacão ao seus ligantes.

8.45)

(a)

carga formal :
N : 0
O : +1

carga formal:
O : -1
Cl : 0/0/0

(c)carga formal:
O : -1/-1/-1/-1
Cl : +3

(d)carga formal:
O : -2/-1/0
H : 0
Cl : +2

8.59)

(a)

Não, como visto na estrutura de lewis o Be terá 4 elétrons.

(b)

8.61)

(a) 2x614 + 146 – (348 +2x358) = 310

(b)614 + 413 – (413 + 348 +348) = -82

(c) 6x200 – (941 + 3x242) = -467