Quimica

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01- Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr
02- Qual o comprimento de onda, em nanômetros, da luz verde que tem a freqüência de 6,67x1014 Hz?
03- Escreva as configurações eletrônicas, utilizando cerne de gás nobre. Quais dos seguintes átomos nos estados fundamentais devem ser paramagnéticos:
a) Ca Z = 20
b) Se Z = 34c) Mn Z = 25


04- As seguintes configurações apresentam subcamadas onde o “último” elétron foi adicionado de acordo com o procedimento de Aufbau. Escreva, em cada caso, o símbolo do átomo e a sua configuração eletrônica completa:
a) 2p2
b) 4s1
c) 4p2
05- Quais dos seguintes conjuntos de números quânticos (n, l, ml e ms) são impossíveis para um elétron num átomono estado fundamental? Justifique.
a) 3, 3, -3, -1/2
b) 2, 0, +1, +1/2


06- Quais das seguintes combinações de números quânticos são aceitáveis? Para aquelas que forem, escreva as designações dos subníveis jusfiticando a resposta
b) n=3 l=- 2 ml=1
c) n=3 l=1 ml=2
d) n=9 l=0 ml=0


07- Considere três átomos: A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e Csão isóbaros e os átomos A e B são isótonos.
Sabendo que o átomo A tem vinte prótons e número de massa 41, e que o átomo C tem 22 nêutrons. Os números quânticos do elétron mais energético do átomo B são: (demonstre seu raciocínio)
a) n = 3; l = 0; ml = 2; s = -1/2
b) n = 3; l = 2; ml = 0; s = -1/2
c) n = 3; l = 2; ml = -2; s = +1/2
d) n = 3; l = 2; ml = -1; s= +1/2


08-Assinale a alternativa que representa um conjunto de números quânticos não-permitido:
a) n = 3; l = 2; m = 0; s = +1/2
b) n= 4; l = 0; m = 0; s = -1/2
c) n = 3; l = 1; m = 1; s = +1/2
d) n = 3; l = 2; m = 1; s = +1/2
e) n = 3; l = 0; m = 1; s = +1/2


09- O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; l = 1; ml = 0; ms = +1/2.Convencionando que o primeiro elétrons a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a -1/2, calcule o número atômico desse átomo.


10- Os testes de 06 e 07 baseiam-se no esquema representando níveis energéticos eletrônicos de um determinado átomo, estando indicados os valores das energias de alguns deles.
[pic]
11- Na transição do nível E4 para o nível E2:
a) haverá emissão deenergia;
b) haverá absorção de energia;
c) não haverá variação de energia;
d) haverá absorção de luz de um certo comprimento de onda;
e) é impossível ocorrer tal transição.

12- A energia posta em jogo na transição E1 → E3 equivale a (em kcal/mol):
a) 170
b) 130
c) 300
d) 430
e) nenhum valor citado

13- A luz amarela emitida por uma lâmpada de sódio é energia liberada pelos átomos dometal, quando elétrons:
a) escapam dos átomos para o meio ambiente;
b) colidem com os núcleos atômicos;
c) retornam a níveis de menor energia;
d) passam a ocupar níveis de energia mais externos;
e) unem-se a prótons para formar nêutrons.

14- A famosa experiência de Rutherford levou-o a propor um novo modelo de átomo. Segundo esse modelo, o átomo:
a) é uma esfera contendo cargas positivas enegativas, distribuidas uniformemente;
b) é uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e imutável;
c) possui certo número de órbitas, com energia constante, nas quais o elétron pode movimentar-se sem ganhar ou perder energia;
d) possui regiões ao redor do núcleo onde é mais provável de se encontrar um dado elétron, denominadas orbitais;
e) apresenta uma região central,extremamente densa, denominada núcleo, onde se concentra a sua carga positiva.

15- Julgue os itens:
1) O modelo atômico de J. J. Thomson foi rejeitado depois que se comprovou, experimentalmente, a existência dos núcleos dos átomos.
2) Os experimentos de Rutherford estabeleceram que os elétrons são partículas constituintes de todos os átomos.
3) De acordo com o modelo atômico proposto por Niels...
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