QUIMICA

1 - Através do estudo da corrosão é possível calcular e prever os custos de substituição de peças corroídas, incluindo-se energia e mão-de-obra.Custos e manutenção dos processos de proteção. Perdas indiretas:Paralisações acidentais, perda de produtos, perda de eficiência dos equipamentos, contaminação de produtos, superdimensionamento nos projetos.
2 - Causas ou mecanismos: por aeração diferencial, eletrolítica ou por correntes de fuga, galvânica, associada a solicitações mecânicas (corrosão sob tensão fraturante), em torno do cordão de solda, seletiva (grafítica e dezincificação), empolamento ou fragilização pelo hidrogênio;
3 - Corrosão uniforme: Se processa em toda a extensão da superfície, ocorrendo perda uniforme de espessura. É comum em metais que não formam películas protetoras;
Alta Temperatura: Corrosão pela reação de metais expostos a agentes oxidantes a altas temperaturas provocando: Oxidação, Sulfetação, Carbonização e outras formas menos comuns. Ex. metais ou ligas quando aquecidos a partir de um combustível contaminado, por exemplo, com enxofre.
4 - Os processos de corrosão eletroquímica são mais freqüentes na natureza e se caracterizam basicamente por:
Necessariamente na presença de água no estado líquido;
Temperaturas abaixo do ponto de orvalho da água, sendo a grande maioria na temperatura ambiente;
Formação de uma pilha ou célula de corrosão, com a circulação de elétrons na superfície metálica.
Nos processos de corrosão, os metais reagem com os elementos não metálicos presentes no meio, O2, S, H2S, CO2 entre outros, produzindo compostos semelhantes aos encontrados na natureza, dos quais foram extraídos.
Conclui-se, portanto, que nestes casos a corrosão corresponde ao inverso dos processos metalúrgicos.
Os processos de corrosão química são, por vezes, denominados corrosão ou oxidação em altas temperaturas.
Estes processos são menos freqüentes na natureza, envolvendo operações onde as temperaturas são elevadas.
Tais processos