quimica

3 - Lista de Exercícios Química Geral e Tecnológica

1- Dada a equação NH3 + O2 → N2 + H2O, e sabendo que foi usado 13,6 g de gás amoníaco, pede-se :
a) o volume de gás nitrogênio obtido nas CNTP. R 8,96 L
b) o número de moléculas de água obtido. R 7,22 x 10 23 moléculas

2- Dispõe-se de 200 g de carbonato de cálcio, cujo grau de pureza é 90 %, para reagir com ácido clorídrico conforme a equação : CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
Calcule : a) a massa de ácido necessária à reação ; R 131,4 g b) a massa de sal formada ; R 199,8 g
c) o volume de gás carbônico formado nas CNTP. R 40,32 L d) O carbonato é um sal ácido/básico /neutro? 3- Provoca-se a reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de alumínio : H2SO4 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O
Utilizando-se 39,2 g de ácido sulfúrico com 75 % de pureza, calcular : a) a massa de base necessária à reação; R 15,6 g b) a massa de sal formada; R 34,2 g c) o número de mols de água formado. R 0,6 mol 4- Dada a reação Fe2O3 + C → Fe + CO2 , e sabendo que foram usados 320 g de óxido férrico a 62,5 % de pureza, com o rendimento da reação de 60 %, calcule : a) a massa de carbono necessária à reação ; R 13,5 g
b) o número de moles de ferro obtido; R 1,5 moles c) o volume de dióxido de carbono obtido nas CNTP. R 25,2 L 5- Dada a reação Cr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H2 , sabendo que foram usados 195 g do metal a 80 % de pureza, e sendo o rendimento da reação 75 %, calcule o volume de gás liberado a 2 atm e 127 ºC R 55,35 L

6- 20,5 litros de trióxido de enxofre medidos a 3 atm e 27 ºC reagem com hidróxido de sódio, cujo rendimento é 60 %, conforme a reação : SO3 + NaOH → Na2SO4 + H2O, calcule a massa de sal obtida. R 213g

7- Sabendo-se que o rendimento da reação abaixo é 90