Quimica

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Classificação da Matéria
Substâncias puras e misturas
• Os átomos consistem de apenas um tipo de elemento.
• As moléculas podem consistir de mais de um ou mais de um tipo de elemento. • Se mais de um átomo, elemento ou composto são encontrados juntos, então a substância é uma mistura.

Substância pura
• Tipo de matéria formada por unidades químicas iguais, sejam átomos, sejam moléculas, epor esse motivo apresentando propriedades químicas e físicas próprias. • As substâncias puras podem ser classificadas como simples ou compostas.
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Classificação da Matéria
Substâncias simples A substância formada por um ou mais átomos de um mesmo elemento químico é classificada como substância pura simples ou, simplesmente, substância simples.

Substâncias compostas Quando as moléculas dedeterminada substância são formadas por dois ou mais elementos químicos, ela é classificada como substância pura composta ou, simplesmente, substância composta.

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Misturas
Mistura: é formada por duas ou mais substâncias, cada uma delas sendo denominada componente. Como as misturas apresentam composição variável, têm propriedades — como ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade —diferentes daquelas apresentadas pelas substâncias quando estudadas separadamente. Tipos de misturas De acordo com o aspecto visual de uma mistura, podemos classificála em função do seu número de fases. Fase: cada uma das porções que apresenta aspecto visual homogêneo (uniforme), o qual pode ser contínuo ou não, mesmo quando observado ao microscópio comum.
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Misturas
Mistura homogênea: toda misturaque apresenta uma única fase.
As misturas homogêneas são chamadas soluções. Alguns exemplos: água de torneira, vinagre, ar, álcool hidratado, pinga, gasolina, soro caseiro, soro fisiológico e algumas ligas metálicas. Além dessas, todas as misturas de quaisquer gases são sempre misturas homogêneas.

Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo menos duas fases.
Alguns exemplos demisturas heterogêneas: água e óleo, areia, granito, madeira, sangue, leite, água com gás. As misturas formadas por n sólidos apresentam n fases, desde que estes sólidos não formem uma liga ou um cristal misto.
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Sistemas
Independentemente de uma amostra de qualquer material ser uma substância ou uma mistura, ela será denominada um sistema — tudo que é objeto da observação humana — e também poderáser classificada em função do seu aspecto visual.

Sistema homogêneo: apresenta aspecto contínuo, ou seja, é constituído por uma única fase.
Sistema heterogêneo: apresenta um aspecto descontínuo, ou seja, é constituído por mais de uma fase.

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Soluções - O processo de dissolução
• Uma solução é uma mistura homogênea de soluto (presente em menor quantidade) e solvente (presente emmaior quantidade). • Os solutos e solvente são componentes da solução. • No processo da preparação de soluções com fases condensadas, as forças intermoleculares se tornam reordenadas.

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Soluções Saturadas e Solubilidade
• Dissolução: soluto + solvente  solução. • Cristalização: solução  soluto + solvente. • Saturação: a cristalização e a dissolução estão em equilíbrio. • Solubilidade: é aquantidade de soluto necessária para formar uma solução saturada. Sua unidade é g de soluto/100 g de

solvente (normalmente água)
• Solução Saturada  é o ponto onde a quantidade máxima de soluto para uma determinada quantidade de solvente é alcançada.

• Solução Supersaturada  é uma solução formada quando
dissolve-se mais soluto do que em uma solução saturada.
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Soluções Saturadas eSolubilidade
Interações soluto-solvente • Os líquidos polares tendem a dissolver-se em solventes polares. • Líquidos miscíveis: misturam-se em quaisquer proporções. • Líquidos imiscíveis: não se misturam.

• As forças intermoleculares são importantes: água e etanol são
miscíveis porque as ligações de hidrogênio quebradas em ambos os líquidos puros são restabelecidas na mistura.

• O número...
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