Quimica

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CURSO DE ENGENHARIA AMBIENTAL – 3º/4º PERÍODO

PROFESSOR: ALEXANDRE DEMO AGRIZZI [e-mail] DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA
LISTAS DE EXERCÍCIOS
SEMESTRE 2014/2

Aluno (a): ________________________________________

DATA: 22/08/2014

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Lista de Exercícios nº 01
1. Dada a reação X2 + 3Y2
2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1.000 °C, que as concentrações em mol por litro são: [X2]= 0,20; [Y2] = 0,20; [XY3] = 0,60. Qual o valor da constante de equilíbrio da reação química? (Resposta = 225)
2. Adiciona-se iodeto de hidrogênio em um recipiente a 458ºC. O HI se dissocia formando H 2 e
I2. Depois de estabelecido o equilíbrio a esta temperatura, constatam-se que as concentrações em mol/L dos participantes são: HI = 0,421; H2 e I2 = 6,04 x 10-2. Calcule o valor da constante de equilíbrio Kc a 458ºC. (Resposta = 2,06 x 10-2).
3. O valor de Kc para o equilíbrio PCℓ5(g)
PCℓ3(g) + Cℓ2(g) é 0,0211 a 160ºC, onde se encontram no equilíbrio as concentrações de PCℓ3(g) = 0,0466 mol/L e Cℓ2(g) = 0,0123 mol/L.
Determine a concentração molar de PCℓ5(g).
(Resposta = 0,0272 M).
4. Em um recipiente de aço inox com capacidade de 1 L foram colocados 0,5 mol de H 2 e 0,5 mol de I2. A mistura alcança o equilíbrio à temperatura de 430 ºC. Calcule as concentrações de
H2, I2 e HI em equilíbrio, sabendo que Kc para a reação H2(g) + I2(g)
2HI(g) é igual a 49 na temperatura em questão.
(Respostas = 0,111/0,111/0,778)
5. Para o equilíbrio
2 NOCℓ(g)

2 NO(g) + Cℓ2(g),

O valor da constante Kc é 3,75 x 10-6 a 796ºC. Calcular Kp para esta reação nesta temperatura. Use R = 0,082 atm.L/K.mol.
(Resposta = 3,29 x 10-4).
6. Em um recipiente de volume constante igual a 1 L, inicialmente evacuado, foi introduzido 1 mol de pentacloreto de fósforo (PCℓ5) gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 250 ºC e, no equilíbrio, foi verificada a existência de 0,47 mol de gás cloro. Calcule o valor da constante do equilíbrio (Kc e Kp) estabelecido