quimica

Procedimentos
1 Colocou-se em um béquer de 400 ml aproximadamente metade de sua capacidade de água, adicionou-se 5 a 10 gotas de fenolftaleína.
Cuidadosamente adicionou-se com uma espátula um pequeno fragmento de sódio metálico ao béquer com água.
1.1 Observa-se a reação violenta do sódio metálico com a água.
Na + H2O→ Na(OH) + H- 1.2 O aparecimento de coloração se deve pelo indicador básico fenolftaleína, que em meio básico muda de incolor para um róseo. 1.3 Na+ + H2O→ Na(OH) + H- 1.4 O sódio metálico reage com água, pois ele é muito eletropositivo, com essa característica e a tendência forte de doar elétrons é muito alta.
2 adicionou-se a 5 tubos de ensaio 2mL de HCl a 10%.
2.1 adicionaram-se aparas de magnésio em um dos tubos de ensaio.
Houve reação, desprendimento de gás, aquecimento (liberação de calor). A reação acontece, pois o Mg é mais reativo que H.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2.2 adicionaram-se aparas de alumínio em um dos tubos de ensaio.
Houve reação, desprendimento de gás. A reação acontece, pois o Al é mais reativo que H.
2Al + 6HCl → 2AlCl3 +3H2 Adicionaram-se aparas de zinco em um dos tubos de ensaio. Houve reação, desprendimento de gás. A reação acontece, pois o Zn reativo que H. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Adicionaram-se um prego em um dos tubos de ensaio.
Houve reação, desprendimento de gás. A reação acontece, pois o Fe é mais reativo que o hidrogênio.
Fe +2 HCl → FeCl2 + H2
Adicionaram-se aparas de cobre em um dos tubos de ensaio.
Não houve reação. A reação não aconteceu, pois, o Cu não é mais reativo que o H. 3 A adicionou-se 2mL de HNO3 em um tubo de ensaio, acrescentou-se aparas de Cu.
Houve reação as evidencias que se observaram foram desprendimento de gás castanho, mudança da cor da solução de transparente para um azul.
3Cu + 8HNO3 → Cu(NO3)2 + 4H 2O+ 2NO
2NO(gás incolor) + O2 → 2NO2(gás castanho)
4 . 1 colocou-se 2mL de sulfato de cobre II em um tubo de