Quimica

LISTA DE EXERCÍCIOS – Cinética Química.
1) A tabela abaixo mostra a variação da massa de peróxido de hidrogênio que ocorre na reação de decomposição desse peróxido: 2H2O2  2H2O + O2
Tempo (min)
Massa de H2O2 existente (g)
O
12
3
10
5
6
10
4
18
1
Calcule a velocidade média de decomposição do peróxido de hidrogênio nos intervalos:
a) de O min a 3 min b) de 3 min a 5 min c) de 5 min a 10 min
d) de 5 min a 18 min e) de 10 min a 18 min

2) Para a reação H2 + CI2  2HCI foram feitas as seguintes medidas:
Tempo (s)
Número de mols de H2
Número de mols de HCI
O
2,0
O
3
1.4
1,2
6
0,5
3,0
10
0,1
3,8
Calcule as velocidades de desaparecimento do H2 de formação do HCI e da reação nos intervalos:
a) de O s a 3 s
b) de 3 s a 6 s
c) de 6 s a 10 s
3) Considere a reação de formação do cloridreto, representada pela equação:
H2 + CI2  2HCI. Calcule a velocidade de formação do HCI em função da velocidade de desaparecimento do H2.
R =
4) Dado o gráfico, responda às questões propostas:

a) Qual a energia do complexo ativado?
b) Qual a energia de ativação para a reação A + B  C?
c) Qual a energia de ativação para a reação C  A + B?
d) Qual a energia absorvida na reação A + B  C?
e) Qual a energia liberada na reação C + A  B?

5) Escreva a equação da lei da ação das massas em função das concentrações molares e das pressões parciais dos reagentes para as seguintes reações:
a) Cl (s) + H2O (g)  CO (g) + H2 (g)
b) Cl2 (g) + 2NO (g)  2NOCI (g)
c) NaF (aq) + H2O (l)  HF (aq) + NaOH (aq)
6) Como varia quantitativamente a velocidade da reação CaO (s) + CO2 (g)  CaCO3 (s) quando a concentração molar do CO2 é triplicada?
R =
7) Determine o que ocorre com a velocidade da reação 2 NO2  N2O4 quando:
a) a concentração molar do NO2 é duplicada;
b) a concentração molar do NO2 é reduzida à metade.
8) (FEI-SP) A combustão do gás de cozinha é uma reação exotérmica, porém só se inicia ao receber ener­gia externa