Quimica

1) A capacidade calorífica do cobre é 0,385 J/g K. Que quantidade de calor é necessária para aquecer
168 g de cobre de -12,2 a +26,6°C?
2) Suponha que se misturem 100,0 mL de CsOH 0,200 M com 50,0 mL de HCl 0,400 M em um calorímetro de copo de café. Ocorre a seguinte reação: CsOH(aq) + HCl(aq) CsCl(aq) + H2O(l)
A temperatura de ambas as soluções antes da mistura era 22,50°C, que sobe para 24,28°C depois que a reação ácido-base ocorre. Qual é a entalpia da reação por mol de CsOH? Suponha que as densidades das soluções sejam todas 1,00 g/mL e as capacidades caloríficas específicas das soluções sejam 4,2 J/g K.
3)

Faça as associações corretas entre a coluna de A-F e a coluna de 1-9:
Se um sistema sofre uma transformação física ou química tal que então (1 a 9)
A– a sua energia interna aumenta
B– a sua energia interna não varia
C– não há troca de energia como calor com o meio envolvente
D– o sistema cede energia como calor ao meio envolvente
E– o seu volume não se altera
F – o volume do sistema diminui por ação da pressão exterior

(A a F)

1.∆U = 0
2.∆U > 0
3.∆U < 0
4.Q = 0
5.Q < 0
6.Q > 0
7.W = 0
8.W < 0
9.W > 0

4) Uma amostra de gás aquecida em um cilindro consome 524 kJ de calor. Ao mesmo tempo, um pistão comprime o gás e realiza 340 kJ de trabalho. Qual é a variação de energia interna do gás durante o processo 5) A energia interna de um sistema aumentou 982 J quando ele absorveu 492 J de calor. A) o trabalho foi realizado contra ou a favor do sistema? B) Quanto trabalho foi realizado?
6) Em uma certa reação a pressão constante, ∆H= -15kJ, e 22 kJ de trabalho de expansão foi realizado pelo sistema.
Qual o valor de ∆E no processo?
7) Dois estágios sucessivos de preparação industrial do ácido sulfúrico são combustão do enxofre e a oxidação do dióxido de enxofre trióxido de enxofre? A partir das entalpias padrão de reação
S(s) + O2(g) → SO2(g)

∆H= -296,83kJ

2S(s) + 3O2(g) →2SO3(g)

∆H= -791,44kJ

Calcule a