quimica

FORÇAS INTERMOLECULARES
Uma comparação entre líquidos e sólidos
• As propriedades físicas das substâncias entendidas em termos de teoria cinética molecular: – Os gases são altamente compressíveis, assumem a forma e o volume do recipiente:
• As moléculas de gás estão separadas e não interagem muito entre si.
– Os líquidos são quase incompressíveis, assumem a forma, mas não o volume do recipiente:
• As moléculas de líquidos são mantidas mais próximas do que as moléculas de gases, mas não de maneira tão rígida de tal forma que as moléculas não possam deslizar umas sobre as outras.
– Os sólidos são incompressíveis e têm forma e volume definidos:
• As moléculas de sólidos estão mais próximas. As moléculas estão unidas de forma tão rígida que não conseguem deslizar facilmente umas sobre as outras.

• Uma substância pode mudar de estado físico mediante aquecimento ou resfriamento.
A conversão de um gás em um líquido ou sólido requer que as moléculas se aproximem:
Resfriamento ou compressão.
A conversão de um sólido em um líquido ou gás requer que as moléculas se distanciem:
• A ligação covalente que mantém uma molécula unida é uma força
• A atração entre intramolecular.moléculas é uma força intermolecular.
• Forças intermoleculares são muito mais fracas do que as forças intramoleculares (por exemplo, 16 kJ mol-1 versus 431 kJ mol-1 para o HCl).
• Quando uma substância funde ou entra em ebulição, forças intermoleculares são quebradas (não as ligações covalentes).

FORÇAS ÍON-DIPOLO
A interação entre um íon e um dipolo (por exemplo, água).
A mais forte de todas as forças intermoleculares.

FORÇAS DIPOLO-DIPOLO
As forças dipolo-dipolo existem entre moléculas polares neutras.
As moléculas polares necessitam ficar muito unidas.
Mais fracas do que as forças íon-dipolo.
Há uma mistura de forças dipolo-dipolo atrativas e repulsivas quando as moléculas se viram.
Se duas moléculas têm aproximadamente a mesma massa e o