Quimica

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caEstequiometria

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS
RELAÇÃO: MOLS – MOLS
(UFBA-BA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação:

NaH + H2O NaOH + H2

Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água?
a) 40 mols
b) 20 mols
c) 10 mols
d) 15 mols

e) 2 mols

RESOLUÇÃO
N° Mols

N° Mols

NaH + H2O  NaOH + H2
1 mol
1 mol


1 mol
1 mol
X10
X
10mols

X = 10 mols (alternativa C)

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x10

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RELAÇÃO: MOLS – MASSA
(FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se
queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro.
A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol éigual
a: (Dado massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16)
a) 1
b) 3
c) 6
d) 9
e) 10

RESOLUÇÃO
Massa

N° Mols

C2H6O + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ)

x3

1 mol

46 g
138 g

3 mols

3 mols
x3
X

X = 9 mols (alternativa D)

RELAÇÃO: MASSA – MASSA
(UFSCar-SP) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando
utilizado como combustível, é: (Dado:massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)
a) 22 g
b) 44 g
c) 80 g
d) 120 g
e) 220 g

RESOLUÇÃO
Massa

Massa

CH4(g) + 2 O2(g)  1 CO2(g) + 2 H2O(ℓ)
x5

1 mol

16 g
80 g

1 mol

44 g
x5
X

X = 220 g (alternativa E)

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RELAÇÃO: NÚMERO DE PARTÍCULAS – MASSA
(UFF-RJ) Em relação à produção defosfato de sódio por meio da reação do ácido fosfórico com
um excesso de hidróxido de sódio, pede-se:
a) a equação balanceada para a reação;
b) a quantidade, em gramas, de fosfato de sódio produzido ao se utilizarem 2,5.1023 moléculas de
ácido fosfórico. (Dado Massas Molares em g/mol: Na=23, P=31 e O=16)

RESOLUÇÃO
Nº Moléculas

Massa

H3PO4 + 3 NaOH  1 Na3PO4 + 3 H2O
÷2,4

1 mol
↓6.1023 moléculas
2,5.1023 moléculas

1 mol

164 g
÷2,4
X

X = 68,3 g

RELAÇÃO: NÚMERO DE PARTÍCULAS – MOLS
(UFRS-RS) Os clorofluorcarbonos (CFC) sofrem decomposição nas altas camadas da atmosfera
originando átomos de cloro, os quais atacam moléculas de ozônio (O3), produzindo oxigênio.
Supondo que 1 mol de ozônio seja totalmente transformado em moléculas de oxi gênio, calcule onúmero de moléculas produzidas.

RESOLUÇÃO
N° Mols

N° Partículas

Cℓ + O3  CℓO +
1 mol

1 mol

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O2
1 mol

6.1023 moléculas

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RELAÇÃO: NÚMERO DE PARTÍCULAS – NÚMERO DE PARTÍCULAS
(Ufes-ES) Calcule o número de moléculas de NO formadas, juntamente com água, na reação da
amônia (NH3) com 3,60.1021 moléculas deoxigênio.

RESOLUÇÃO
N° Partículas

2 NH3 + 5/2 O2

N° Partículas

2 NO + 3 H2O



2,5 mols
2 mols


2,5 x 6.1023 moléc. = 2 x 6.1023 moléc.
3,6.1021 moléc. =
X

X = 2,88.1021 moléculas

PROBLEMAS ENVOLVENDO
CONSECUTIVAS)

MAIS

DE

UMA

REAÇÃO

(REAÇÕES

(PUC-RS) Em 2,8 kg de óxido de cálcio, também conhecido como “cal virgem”, foi adicionada
água, formandohidróxido de cálcio, usado para pintar uma parede. Após a sua aplicação,
transformou-se numa camada dura, pela reação química com gás carbônico existente no ar,
formando carbonato de cálcio. A massa de sal obtida é, aproximadamente, igual a:
(Dados: C = 12; O = 16; Ca = 40)
a) 5,0 kg
b) 2,8 kg
c) 1,6 kg
d) 1,0 kg
e) 0,6 kg

RESOLUÇÃO
Em reações consecutivas, deveremos somar as equações eobter uma única equação:

CaO + H2O  Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O
CaO + CO2  CaCO3
Agora o procedimento de resolução segue padrão estabelecido:
Massa

Massa

CaO + CO2  CaCO3

1 mol

56 g
÷20 2,8 kg

1 mol

100
÷20 g
X


X = 5 kg (alternativa A)

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CÁLCULOS ENVOLVENDO VOLUME DE LÍQUIDOS...
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