Quimica

RELATÓRIO DE QUÍMICA
Apresentado ao professor Passine
Laboratório de Química da Universidade Estácio de Sá/Resende - RJ em 12/09/2014.

Fórmula: H²SO4 + NaOH  Na²SO4 + H²O
Balanceando a fórmula, obtivemos: H²SO4 + 2NaOH -> Na²SO4 + 2H²O
Adicionamos a solução de 100ml de H²O e 0,52ml de H²SO4 em um primeiro Balão Volumétrico.
No segundo Balão Volumétrico adicionamos 100ml de H²O e 0,4g de NaOH.
São duas soluções de 0,1 mol/L

Em seguida, colocamos a solução base na Bureta até zerar (topo) e no Elenmeyer de 250ml, colocamos uma pequena quantidade de ácido (solução).
Posicionamos o Elenmeyer abaixo da Bureta e gotejamos a solução base lentamente até atingir uma coloração rosada. Após atingirmos a coloração desejada, verificamos na Bureta a quantidades que sobrou para sabermos o quanto de solução base foi usado. No caso do meu grupo, foi usado 28ml de solução base.
Como a relação é de 1 para 2, chegamos à conclusão que no Elenmeyer havia aproximadamente 14ml de ácido.

RELATÓRIO DE QUÍMICA

1- No primeiro experimento, pegamos o balão volumétrico, e colocamos um pouco de H2O e adicionamos 0,52ml de H2SO4 e completamos de H2O até chegar na marca do 100ml do balão volumétrico e misturamos a solução.

2- No segundo experimento, pegamos o segundo balão volumétrico, adicionamos um pouco de H2O e pesamos 0,4g de NaOH acrescentamos no balão volumétrico e completamos com H2O até a marca do 100ml do balão e misturamos a solução.

Pegamos a bureta, colocamos a solução (2), até que nivele na marcação zero (0), tirando o ar do mesmo.

Pegar a solução (1), virar no Erlen Meyer.
Base Fenolftaleína no Erlen Meyer e mistura.
Gotejar a solução da bureta no Erlen Meyer, até que atinja e estabilize a cor rosa.

OBS:

Analisamos que, quando a solução atingiu a cor rosa foram gastos 28 ml da solução (1), da bureta.
Foram jogados 14ml de ácido.
Solução 2:1

Ferramentas utilizadas no experimento:

3- Balões