Quimica

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EXPERIMENTAÇÃO NO ENSINO DE QUÍMICA

Algumas Experiências Simples Envolvendo o Princípio de Le Chatelier
Luiz Henrique Ferreira Dácio H. Hartwig Romeu C. Rocha-Filho (Grupo “Química Legal”)

A seção “Experimentação no ensino de química” descreve experimentos cuja implementação e interpretação contribuem para a construção de conceitos científicos por parte dos alunos. Os materiais utilizadossão facilmente encontráveis, permitindo a realização dos experimentos em qualquer escola. Neste número, o primeiro artigo relata quatro experiências relacionadas ao princípio de Le Chatelier, e o segundo descreve a construção de um modelo simples de bafômetro, que pode ser utilizado para determinar qualitativamente os teores relativos de álcool em algumas bebidas alcoólicas. equilíbrio químico,princípio de Le Chatelier, efeito do íon comum, ionização, 28 hidrólise uma reação em equilíbrio químico, as concentrações de todas as espécies envolvidas são constantes (todavia, deve-se lembrar que o equilíbrio é dinâmico, isto é, as reações direta e inversa ocorrem com a mesma velocidade1). Em geral, o equilíbrio químico é função da temperatura, já que a maior parte das reações químicas ocorreliberando calor (exotérmicas) ou absorvendo calor (endotérmicas); para algumas reações, o equilíbrio também depende da pressão. No número 4 de Química Nova na Escola, Machado e Aragão2 relataram as concepções sobre equilíbrio químico dos alunos do nível médio. Dentre elas, destacam-se: idéias que consideram os reagentes e os produtos em recipientes separados (concepção errônea reforçada pelo modocomo, muitas vezes, o princípio de Le Chatelier é discutido: “deslocamento para a esquerda ou direita”), idéias que relacionam o estado de equilíbrio à ausência de alterações nos sistemas, a dificuldade em se diferenciar o que é igual do que é constante no estado de equilíbrio. O princípio de Le Chatelier estabelece que qualquer alteração em uma (ou mais) das concentrações das espécies

Nenvolvidas no equilíbrio, ou na temperatura ou na pressão (no caso de haver reagentes gasosos), provocará uma reação do sistema de maneira a restabelecer o equilíbrio. Isso ocorre com a minimização da alteração provocada3 por meio de deslocamento do equilíbrio no sentido dos reagentes (as concentrações dos reagentes aumentam enquanto as dos produtos diminuem) ou dos produtos (as concentrações dosprodutos aumentam e as dos reagentes diminuem). Os quatro experimentos aqui descritos abarcam efeitos de variação da concentração e da temperatura sobre equilíbrios químicos específicos. Eles podem ser realizados pelo professor (com auxílio de alunos) como demonstrações ou pelos alunos, em experiências individuais ou em grupos. Em todos os casos, são utilizados materiais e reagentes facilmenteencontráveis em supermercados, farmácias etc.

é deslocado pela introdução de íon amônio, na forma de bicarbonato de amônio. Material e reagentes • Solução amoniacal para limpeza (Vim®, Fort®, Ajax® etc.) • Bicarbonato de amônio (sal amoníaco) • Béquer de 250 mL (ou copo de vidro) • Uma colher (tamanho de café) • Um conta-gotas de 3 mL • Um comprimido de Lacto-purga® (para preparo da solução defenolftaleína) • 50 mL de álcool hidratado (álcool etílico 95 GL, para limpeza) • Béquer de 100 mL (ou copinho plástico descartável) Preparo da solução alcoólica de fenolftaleína Coloque o comprimido de Lactopurga® no béquer de 100 mL (ou no copinho plástico descartável). Após triturá-lo com uma colher, acrescente cerca de 50 mL de álcool hidratado e mexa até que não haja mais dissolução (o resíduoinsolúvel é, em grande parte, amido — excipiente qsp4 —, e não interfere). Procedimento Adicione 10 gotas da solução amoniacal a cerca de 200 mL de água contidos em um béquer (ou copo). A seguir, adicione algumas gotas da solução alcoólica de fenolftaleína e observe a cor rosa, indicativa de solução básica. Adicione uma pitada de bicarbonato de amônio (sal amoníaco), agite e observe o que ocorre....
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