quimica

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Exercícios ligações químicas nível 2.
1. (FATEC-2009) Considere as seguintes informações
sobre os elementos X e O.

A combinação de X e O pode formar substâncias não
iônicas e gasosas a temperatura e pressão ambientes.
Dados: números atômicos : C= 6; N=7; O=8; S=16
a) NO e CO.
b) CO e CO2
c) CO e SO2
d) SO3 e SO2
e) NO2 e SO2
2. (Mack-2001) Na ligação entre átomos dos
elementosquímicos 15P31 e Ca, que tem 20 prótons,
forma-se o composto de fórmula:

a) CaP
b) Ca3P
c) CaP3
d) Ca2P3
e)Ca3P2
3.
(PUC - SP-2002) Analise as propriedades físicas na
tabela abaixo:

Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D
podem ser classificados, respectivamente, como,
a) composto iônico, metal, substância molecular,
metal.
b) metal, composto iônico, composto iônico,substância molecular.
c) composto iônico, substância molecular, metal,
metal.
d) substância molecular, composto iônico, composto
iônico, metal.
e) composto iônico, substância molecular, metal,
composto iônico.

4. (UEMG-2007) As propriedades exibidas por um
certo material podem ser explicadas pelo tipo de
ligação química presente entre suas unidades
formadoras. Em uma análise laboratorial, umquímico
identificou para um certo material as seguintes
propriedades:
• Alta temperatura de fusão e ebulição
• Boa condutividade elétrica em solução aquosa
• Mau condutor de eletricidade no estado sólido
A partir das propriedades exibidas por esse material,
assinale a alternativa que indica o tipo de ligação
predominante no mesmo:
a) metálica
b) covalente
c) dipolo induzido
d) iônica5. Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas,
está sendo lançada no mercado internacional a
"chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já
consagrado agente anticárie, e xylitol, um açúcar que
não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê.
Considerando que o flúor utilizado para esse fim
aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação
química existente entre o sódio e o flúor édenominada:
A) iônica
B) metálica
C) dipolo-dipolo
D) covalente apolar
6.

O gosto amargo da cerveja é devido à seguinte
substância de fórmulas estrutural plana:
Essa substância, denominada mirceno, provém das
folhas de lúpulo adicionadas durante a fabricação da
bebida. O número de ligações pi presentes na estrutura
do mirceno é igual a:
A) 3
B) 5
C) 8
D) 15
7. A água apresenta-seno estado líquido, à temperatura
ambiente e à pressão atmosférica, e entra em ebulição
a uma temperatura que é cerca de 200 oC mais elevada
do que a do ponto de ebulição previsto teoricamente,
na ausência das ligações de hidrogênio.
Com relação às ligações de hidrogênio, assinale a
alternativa correta.

A) Ocorrem entre moléculas, onde o átomo de
hidrogênio é ligado covalentemente aosátomos mais
eletropositivos, pelos seus pares de elétrons ligantes.
B) Originam-se da atração entre os átomos de
hidrogênio de uma molécula de água, que têm carga
parcial negativa, e o átomo de oxigênio de uma outra
unidade molecular, que tem carga parcial positiva.
C) No estado sólido, as ligações de hidrogênio
presentes na água são mais efetivas, resultando em
efeitos estruturais queconferem menor densidade ao
estado sólido do que ao líquido.
D) Quanto maior for a eletronegatividade do átomo
ligado ao hidrogênio na molécula, maior será a
densidade de carga negativa no hidrogênio, e mais
fraca será a interação com a extremidade positiva da
outra molécula.
E) São interações muito mais fortes do que as ligações
covalentes polares convencionais, e desempenham
papelfundamental na química dos seres vivos.

11. O número total de elétrons que são compartilhados
na formação de uma molécula de gás carbônico,
CO2(g), é igual a: Dados: carbono (Z = 6); oxigênio
( Z = 8)
a) 2.
b) 4.
c) 6.
d) 8.
e) 10.
12. (FCMSC-SP) A ligação entre átomos iguais para
formar moléculas diatômicas é sempre do tipo:
a) iônico.
b) covalente.
c) de Van der Waals.
d) metálico....
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