Quimica

Tema: Ácidos, bases, sais e óxidos.

Nomes: Isabela Gonçalves Moraes Nº14, Jéssica Sena Nº16, Rafaela Ferreira Nº33.
Definição de ácidos: são substâncias químicas, que conforme a primeira definição dada pelo físico Svante Arrehenius, quando em meio aquoso se ionizam liberando o cátion H+, podendo também reagir com as moléculas de água o que da origem ao íon oxônio (ou Hidrônio, H3O+) o que reduz o pH da solução, porém numa definição mais geral do físico-químico dinamarquês Bronsted e do também físico-químico inglês Lowry, pode-se classificar como um ácido qualquer substância capaz de doar prótons. A definição de Bronsted é bem similar à de Arrehenius, porém ela abrange mais substâncias, sendo essas classificadas como ácidos de Bronsted.
Equação de ionização: Ácidos são substâncias moleculares que, ao se dissolverem em água, sofrem ionização originando H+ como único íon positivo. O íon negativo que restar possuirá tantas cargas negativas quanto forem os H+ liberados. Ácido Sulfúrico H2SO4: É um ácido mineral forte, solúvel na água em qualquer concentração, é um dos constituintes da chuva ácida que se forma pela oxidação atmosférica de água e dióxido de enxofre, este último sendo o principal produto da queima de combustíveis ricos em enxofre como o carvão mineral e o petróleo.
Ácido clorídrico HCl: Quando puro é utilizado como reagente químico em laboratórios e indústrias. Quando possuí baixa pureza é conhecido pelo nome de ácido muriático e é muito utilizado como produto de limpeza para tirar manchas em pisos e paredes de pedras, azulejos, tijolos e outros. No nosso corpo, o ácido clorídrico possuí um papel muito importante na digestão e industrialmente, ele é muito utilizado na curtição de couro e na galvanização de metais.
Ácido Nítrico HNO3: é utilizado na produção de fertilizantes, em várias concentrações, também para fabricação de corantes, explosivos (destacadamente a nitroglicerina,