Quimica

Quimica

Introdução
Neste trabalho, vamos falar sobre Cinética Química e Equilíbrio Químico.
Cinética Química é um tema mais complexo, onde podemos citar os seguintes itens abaixo:
- Velocidade ou rapidez de uma reação;
- Condição para ocorrência de reações;
- Teoria da colisão;
- Fatores que influenciam a rapidez de uma reação.
Já Equilíbrio Químico, é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Podemos citar os seguintes tópicos:
- Conceito;
- Constante de equilíbrio em termos de concentração;
- Constante em equilíbrio em termos de pressão;
- Quociente de equilíbrio (QC)
- Deslocamento de equilíbrio.

Cinética Química

Velocidade ou rapidez de uma reação
A velocidade de uma reação química é definida como a relação entre a quantidade consumida ou produzida e o intervalo de tempo utilizado para que isso aconteça.

Geralmente, essas quantidades são expressas em mols. A medida do tempo também pode ser pronunciada em qualquer unidade que esteja de acordo com a reação:
A expressão abaixo pode ser utilizada para calcular a velocidade de uma reação:

Onde:
Vm é a velocidade média da reação.
∆n é a variação da quantidade em mols de um componente (em módulo).
∆t é o tempo gasto em tal variação.
Exemplo:
Seja a reação A + B → C + D, efetuando-se num sistema fechado. Vamos determinar a quantidade em mols de C em dois instantes: t1 = 10min → n1 = 2 mol t2 = 20min → n2 = 3 mol
A velocidade média será:

A cada minuto forma-se uma média de 0,1 mol de C.
Podemos utilizar várias grandezas para calcular a velocidade média ou rapidez da reação: