quimica

Termoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química.

* Reação Endotérmica

É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor. Ex: fotossíntese (6CO 2 + 6H 2 O + calor -> C 6 H 12 O 6 + 6O 2 ).

* Reação Exotérmica

É aquela que libera calor para o ambiente. Ex: Queima do gás de cozinha (C 3 H 8 + 5O 2 -> 3CO 2 + 4H 2 O + calor).

Representação Gráfica

Entalpia (ΔH)

É o conteúdo global de calor de um sistema. Unidade: Kcal ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ) A variação da energia de um sistema (ΔH) pode ser calculado pela diferença entre as energias dos produtos e reagentes.

ΔH = H prod – H reag

*Reação endotérmica: H prod > H reag , ΔH > 0

*Reação exotérmica: H prod < H reag , ΔH < 0

Fatores que afetam a entalpia de uma reação

1 – Quantidade em mol de produtos e reagentes. 2 – Estado físico de produtos ou reagentes. 3 – Estado alotrópico de produtos ou reagentes. (alótropos = substância simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento químico). 4 – Temperatura. Altas temperaturas fornecem reações endotérmicas e vice-versa.

Tipos de Entalpia

1 – Entalpia de formação (ΔH°f) É o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância no estado-padrão, a partir de substância simples.

Ex: Formação da Amônia = N 2(g) + 3 H 2(g) ->2 NH 3(g)

ΔH°f = -286KJ

2 – Entalpia de combustão (ΔH°C) É o calor liberado na queima de 1 mol de uma substância no estado-padrão. Ex: Queima do enxofre = S (s) + O 2(g) -> SO 2(g)

ΔH°C = -78