Quimica

Objetivo: Proteger metais menos nobres com eletrodo sacrifício.

Introdução

Eletrodo de sacrifício é nome dado a um metal utilizado para evitar a corrosão de outro. Os eletrodos de sacrifício são muito empregados para evitar, principalmente, a corrosão de peças e estruturas de ferro.

Materiais e Reagentes

• 4 copos de água de 180 mL.
• 4 pregos de ferro (não galvanizados).
• Fio de naylon.
• 1 pedaço de zinco metálico.
• 1 pedaço de fita de magnésio.
• 1 pedaço de 10 cm de fio de cobre 4mm.

Procedimento Experimental

COPO 1: Coloque o prego em água suficiente para cobri-lo. Este tubo será usado como referencial de comparação para os outros experimentos e é denominado de controle.

COPO 2: Fixe um pedaço de zinco com um fio de naylon em volta do prego e coloque água até cobri-lo.

COPO 3: Fixe a fita de magnésio ao prego e adicione água até cobri-lo.

COPO 4: Enrole o fio de cobre no prego e adicione água até cobri-lo.

Deixe o sistema em repouso por 7 dias e ao final desse período, construa e complete a tabela a seguir: Questões para Discussão

01) Qual metal que sofreu oxidação nos tubos 2, 3 e 4? Escreva a equação que representa essa semireação. O “Fe” é oxidante ou redutor?

02)Qual ou quais metais protegeram o ferro da oxidação?

03)Qual ou quais metais aceleraram a oxidação do ferro?

04)Entre Zn, Mg e Cu, qual deve ter o potencial de redução maior que o do Fe? Justifique sua resposta.

05)Procure, na tabela de potenciais-padrão de redução, os valores de cada metal e verifique se suas respostas anteriores são coerentes com os valores encontrados.

06)Dentre os metais Zn, Mg e Cu, qual o melhor para ser utilizado como eletrodo de sacrifício para o ferro?