Quimica

Síntese do Sulfato de Cobre Pentahidratado
(CuSO4.5H2O)
Acadêmicos: Bianca Matias
Cláudia dos Santos
Diego de Melo
Letícia Klein Sebastiany
Licenciatura em Química- 2º período.
Anápolis, Maio de 2010.
1 – INTRODUÇÃO TEÓRICA:
O Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O),também conhecido por vitríolo azul, é o mais importante composto de cobre e é a forma no qual é mais encontrado. É geralmente utilizado para demonstrações de reações exotérmicas, na hidratação mineral. A forma pentahidratada, que é azul, é aquecida, transformando-se em anidro que é cinzento, enquanto a água que estava presente no pentahidratado evapora2. Quando a água é adicionada ao anidro, este torna a forma pentahidratada, recuperando a coloração azul, conhecido como azul cúprico.
Ele se decompõe antes de liquefazer, perdendo quatro águas de hidratação à 110 °C a 200 °C, graças ao rompimento das interações de Van der Walls. A 650 °C o sulfato de cobre(II) decompõe-se em óxido de cobre(II) (CuO) e trióxido de enxofre (SO3). A forma anidra ocorre sob a forma de um mineral raro chamado de calcocianita, a forma hidratada ocorre na natureza como calcantita (pentahidratado).
A sua aplicação mais usual é como fungicida na mistura calda bordalesa (mistura de sulfato de cobre e leite de cal), usada no combate ao míldio das videiras. Para além de fungicida, o sulfato de cobre é também um bactericida e herbicida que se adiciona frequentemente à água para evitar o crescimento de microrganismos, nomeadamente algas e fungos. É ainda utilizado nas misturas para conservação de madeiras de construção, em tinturarias e como produto intermédio em várias indústrias.
As sínteses podem ser classificadas como totais ou parciais. Nesta atividade foi realizada uma síntese parcial, isto é, há reagentes que não são substancias elementares. A síntese desta atividade traduz-se pela seguinte equação:
H2SO4(aq) + CuO(aq) + 4H2O(l) → CuSO4.5H2O(s)
Esta síntese teve como objetivo obter o sulfato de cobre