Quimica

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Química analítica

ADAPTAÇÃO



1) De acordo com a equação Fe + O2 → 2 FeO3, calcular:

a) o número de moles de moléculas de oxigênio necessário para reagir com 5 moles de átomo de ferro;b) O número de moléculas Fe2O3 que se formam a partir de 3,01 . 1023 moléculas O2

4Fe + 3O2 ---> 2Fe2O3




Agora fazer a relação entre mol:




4 mol de Fe reagem com3 mol de O2. Quantos mol de O2 reagem com 5 mol de Fe?




4 mol de Fe ----> 3 mol de O2

5 mol de Fe ---> x




x = (5 x 3) / 4

x = 3,75 mol de O2b)




3 mol de O2 ---> 2 mol de Fe2O3

3 x 10^23 moléculas de O2 ---> y




y = (6 x 10^23) / 3

y = 2 x 10^23 compostos de Fe2O3





2) Carbonato decálcio reage com ácido clorídrico conforme a equação:

CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2



Calcular a massa de água, em gramas, e o volume de gás carbônico nas CNTP que se formam a partir de 50g decarbonato de calcio. dados: Ca = 40, C=12, O= 16

CaCO3 + 2 HCl ---------------------- CaCl2 + H2O + CO2



primeiro balanceamos a equação e depois temos que 1 mol de CaCO3 reage e forma 1 molde H20



então 1 mol de CaCO3 ------1 mol de H20

100 g de CaCO3 ----- 18 g de H20

Resposta: 50 g de CaCO3 ------ 9 g de H20 (por regra de 3)



o volume do gás fica dificil calcular,porque no enunciado não fala se é em condiçoes ideais ou não, SE for em condições ideais temos que



100 g de CaCO3 ----- 1 mol de CO2

50 g de CaCO3 ------ 0,5 mol de CO2



em condiçõesnormais de temperatura e pressao, temos que 1 mol de qualquer gas ocupa um volume de 22,4 litros

se temos 0,5 mol ele ocupará metade 11,2 li

3) Calcular o volume de hidrogênio, a 27° C e 2 atm.Que se obtém na reação entre 8g de cálcio e quantidade de água, conforme a equação.

Ca + H2O → Ca (O H)2 + H2

4) Calcular a massa, em gramas, de água que se obtém na combustão de 42,5 g de gás...
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