quimica

Questão 01 - respostas:

pH = - log[H+] pH = - log[0,04]

a) pH=1,4
b) pH = 1,4
c) pH = 1,2
d) pH = 1,15
e) pH = 0,67

Questão 02 - respostas:

a) KCl KCl + H2O → KClO- + 2H+

b) CH3COONa

CH3COONa → Na+ + CH3COO-

c) NH4Cl

NH4Cl → NH4+ + Cl-

Questão 03 - respostas:
a) A constante de ionização do HCN

KCN + H2O ⇆ HCN + KOH
K+ + CN- + H2O ⇆ HCN + K+ + OH-
CN- + H2O ⇆ HCN + OH-
Ka = [HCN][OH- ] / [CN- ]
K a= 0,1 . 1,12x10-2 / 0,1
Ka =1,12x10-2

b) O pH da solução

pH = -log 0,088 pH = 1,05

Questão 04 - respostas:

NaHCOOO→ Na+ + CHCOOO-

NaHCOOO ⇆ Na+ + HCOOO-
Inicial 0,1 0 0
Hidrolise 0,1.0,06 = 0,006 0,006 0,006
Equilibrio 0,1- 0,006 = 0,094 0,006 0,006

Kh= [Na+]+[ HCOOO-] / [NaHCOOO]
Kh= 0,006X0,006 / 0,094
Kh= 3, 82 .10-4 pH = -log [H+] pH = -log 0,006 pH = 2,22

Questão 05 - respostas:

Dado: Ka(CH3COOH) = 1,8 x 10-5.

CH3COOH + NaOH→NaC2H3O2 + H2O
∝=√KW / Ka.Csal
∝=√1.10-14 / 1,8 x 10-5.0,25
∝= 4,7.10-5

pH= 7 + pKa/2+ logCsal/2 pH= 7 + (4,74)/2+ (log0,25)/2 pH= 7 + (4,74)/2+ (log0,25)/2 pH= 7 + 2,74 + (-0,60) pH= 9,10

Questão 06 - resposta: Ka HNO2 = 5,0 x 10-4. NaNO2 + H2O ↔ HNO2 + NaOH pH= -log[H+]
[H+]= 10-8,65
[H+]= 2,2X.10-9

Questão 07 - respostas:

Ka HNO2 = 5,0 x 10-4.
KNO2 + H2O ⇆ HNO2 + KOH
K + NO2 + H2O ⇆ H + NO2 + KOH
K + H2O ⇆ H+ + KOH pH= -log[H+] pH= -log[0,1] pH= 1 [H+]= 0,10

∝= (0,1)/(0,1) = 1%
5,0 x 10-4= (0,1.[KOH]) / ( 0,1.0,1)
5,0 x 10-4= (0,1.[KOH])/( 0,01)
[KOH]= 5.10-6

Questão 08 - respostas:

a) Qual o grau de hidrólise de uma solução de acetato de sódio contendo 0,41 g deste sal por litro de solução.

CH3COOH + NaOH→NaC2H3O2 + H2O
NaC2H3O2 → Na+ + CH3COO-
N =m/M n = 0,41/ 82 =