quimica

Lista de Exercícios
1) Potencial eletroquímico , potencial de redução, potencial redox, potencial de oxidação/redução, potencial de eletrodo ou ORP (OxidationReductionPotential) é a espontaneidade, ou a tendência de uma espécie química adquirir elétrons e, desse modo, ser reduzido. O potencial de redução é uma medida da tendência da espécies químicas de adquirir elétrons e portanto, serem reduzidas. O valor é medido em volts (V) ou milivolts (mV). Cada espécie possui um potencial redox intrínseco, quanto mais positivo for esse valor maior a tendência da espécie para adquirir elétrons e ser reduzida.
Dentre as espécies químicas representadas abaixo através de semi-reações:
Semi-reações
Potencial padrão de Redução (volt)
Na+ + e- → Na
- 2,7
Cu + + e- →Cu
+0,5
½ Cl2 + e- → Cl-
+1,4
Qual, nas condições padrão, é a mais oxidante?
A) Na
B) Cu
C) Na+
D) Cu+
E) Cl2 2) Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações:

Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que:
A)
os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre.
B)
a ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas.
C)
no ânodo ocorre a semi-reaçãoNi(s) → Ni2+(aq) + 2e
D)
no catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)
E)
a reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s)

3) Na presença de ar úmido ou de água que contém Oxigênio dissolvido, o Ferro é transformado num produto denominado ferrugem que não tem fórmula conhecida, mas que pode ser representada por Fe2O3 •x H2O. A reação que se processa é:
2Fe + 3/2 O2 + xH2O → Fe2O3 • H2O
A ferrugem formada não adere à superfície do Ferro, mas separa-se na forma de flocos, deixando o metal exposto o que permite a continuação da reação. À medida que o Ferro vai se transformando em ferrugem,