quimica

Escola Técnica Estadual de Suzano
Experimento Nº 06

SOLUBILIDADE

Taís Nascimento T. Oliveira, Nº 34
1.º QUIT – T2
Tópicos em Química Experimental (TQE)
Professora Marli Corrêa

Suzano, SP
2014
1. OBJETIVOS

O presente relatório tem como objetivo conhecer as técnicas de preparo de uma solução, observar o limite de solubilidade de diferentes substâncias e comparar a solubilidade de uma substância em diferentes condições, tem como objetivo também exercitar o manuseio do termômetro, bico de Bunsen e dos tubos de ensaio.

2. INTRODUÇÃO

2.1 Solubilidade e Coeficiente de Solubilidade.
A solubilidade é a propriedade que as substâncias apresentam de se disseminarem em outras. No caso da dissolução de sólidos em líquidos, em geral há limites de solubilidade. Assim, atingindo a saturação, a massa de soluto que não mais se dissolve constitui o corpo de fundo. Esse limite se estabelece através do coeficiente de solubilidade.
O coeficiente de solubilidade indica a quantidade máxima de uma substância que, em determinadas condições de temperatura e pressão, pode dissolver-se numa quantidade fixa de solvente.

2.2 Sistemas homogêneos e heterogêneos
Os sistemas podem ser classificados como homogêneos e heterogêneos. Sistemas homogêneos são os que apresentam as mesmas propriedades físicas e a mesma composição química em toda a sua extensão. Já sistemas heterogêneos são os que apresentam propriedades físicas e composições químicas diferentes, dependendo da porção tomada para exame.

2.3 Classificações das soluções quanto à saturação
a) Solução saturada:
É toda solução que contém a máxima quantidade do soluto dissolvido em dadas condições de temperatura e pressão. Portanto, teremos uma solução saturada quando tivermos em soluções exatamente a quantidade definida pelo grau de solubilidade. Por exemplo, a 0ºC conseguiremos dissolver, de maneira estável, 357 g de sal (NaCl) por litro de água; esta solução é