Quimica

LISTA DE EXERCÍCIOS – LIGAÇÕES QUÍMICAS

Informação importante: Sempre que necessário, consulte os números atômicos em uma tabela periódica.

1 – Para os seguintes átomos: Na, Mg, N, S e F responda:
Quantos elétrons de valência existem em cada um dos átomos desses elementos?
Na=1elétron
Mg=2elétrons
N=5elétons
S=6elétrons
F =7 elétrons.

c) Quantas ligações covalentes cada um desses átomos podem realizar? Justifique.

Na e Mg normalmente não fazem ligações covalentes, pois tendem a perder elétrons e formar ligações iônicas.
O N pode fazer três ligações covalentes e uma coordenada (dativa), porque precisa de mais três elétrons para completar o octeto, por isso faz 3 ligações covalentes, e sobra um par de elétrons não ligante, que pode fazer ligação coordenada.
O S normalmente pode fazer duas ligações covalentes, porque precisa de mais 2 elétrons para completar o oceteto, e duas coordenadas porque sobram dois pares de elétrons não ligantes (apesar de que o S apresenta exceções ao octeto, é um caso particular).
O F pode fazer uma ligação covalente, porque só precisa de mais um elétron para completar o octeto, e 3 ligações cordenadas porque sobram três pares de elétrons não ligantes.

2 – Monte as fórmulas eletrônica e estrutural (quando houver) para os seguintes compostos químicos. HNO3
H¬2O
CH4
H3C-CH2-OH
H3PO4
SO2
SO3
O3

3 – Monte as fórmulas mínimas para os compostos iônicos formados pela união dos seguintes elementos: Na e S
K e O
Ba e N
Al e O
Cl e P
Mg e H

4 – Explique a razão pela qual é incorreto chamarmos os compostos iônicos de moléculas.

5 - Sobre os compostos iônicos, responda:
Qual é seu estado físico à temperatura ambiente?
Por que, estes compostos possuem altos pontos de fusão e ebulição?
Por que um composto iônico só pode conduzir energia elétrica quando em estado líquido ou em solução.

6 – Sobre os metais:
Como se forma uma ligação metálica?