quimica

Introdução
O hidrogênio é um gás incolor, inodoro, insípido e altamente inflamável. Apesar de possuir a mesma configuração do elétron de valência dos elementos do grupo 1, ns1, é um não metal. No estado elementar é encontrado em moléculas diatômicas "H2". Tem alguma semelhança com os metais alcalinos mas não está associado à nenhum grupo da tabela periódica.
Em 1766, Cavendish foi quem primeiro isolou e estudou as propriedades físicas do hidrogênio. Observando que este explodia quando aquecido em contato com o ar, chamou-o de "ar inflamável".
O químico Joseph Priestley notou que após a explosão, o tubo da experiência estava úmido nas paredes. Cavendish investigou a matéria formada e provou que a água era um composto de oxigênio e hidrogênio.
O hidrogênio é o elemento mais abundante do universo. Todos os demais elementos foram formados a partir dele e de outros elementos que o hidrogênio formou. Estima-se que o hidrogênio representa cerca de 90% dos átomos do universo e 70% de sua massa.
É o elemento básico das estrelas, que liberam enormes quantidades de energia pela reação da fusão de átomos de hidrogênios para formar o hélio.
É o principal componente de Júpiter e de outros planetas gigantes. No interior do planeta , depois de certa profundidade, a pressão é tamanha que o hidrogênio molecular sólido, é convertido em hidrogênio metálico. Este já foi obtido em laboratório.
O hidrogênio não é encontrado puro no ambiente terrestre, na realidade existe na atmosfera, mas com menos de 1ppm em volume.
Em pequenas quantidades pode ser obtido em laboratório, pela reação de ácidos com metais. Exemplo:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Industrialmente pode ser produzido pela decomposição de hidrocarbonetos sob a ação do calor.

Aplicações
Produção de amônia (processo Haber), hidrogenação de óleos e gorduras comestíveis, produção de metanol, redução de minerais metálicos, soldas, remoção de enxofre de óleo combustível e gasolina, análises químicas, fabricação de