quimica

Joel Fernando

Diferenciando forças INTRAmoleculares de forças INTERmoleculares
Forças Intramoleculares (ligações interatômicas)
Ocorre entre átomos para formar moléculas

Ligações química

iônicas

covalentes

metálicas

Joel Fernando

Diferenciando forças INTRAmoleculares de forças INTERmoleculares
Forças Intermoleculares (ligações de Van der Waals)
Ocorre entre moléculas. Podem ocorrer tanto entre moléculas POLARES quanto entre moléculas
APOLARES.

Momento dipolo igual a zero

µ=0

Joel Fernando

Diferenciando forças INTRAmoleculares de forças INTERmoleculares
Forças Intermoleculares (ligações de Van der Waals)
Ocorre entre moléculas. Podem ocorrer tanto entre moléculas POLARES quanto entre moléculas
APOLARES.

Momento dipolo diferente de zero

µ≠0

δ+

δ−

Joel Fernando

Forças INTERmoleculares (forças de Van der
Waals)
1. Forças dipolo permanente-dipolo permanente

Ocorre entre moléculas POLARES.
Devido a diferença de eletronegatividade, a nuvem eletrônica encontra-se deslocada para o átomo mais eletronegativo. Assim, a extremidade da molécula com o átomo mais eletronegativo, é parcialmente negativa (δ-) e a δ extremidade com o átomo menos eletronegativo é parcialmente positiva (δ+). δ δ+

δ−

Joel Fernando

Forças INTERmoleculares (forças de Van der
Waals)
1. Forças dipolo permanente-dipolo permanente
A extremidade δ- de uma molécula interage com a extremidade δ+ de uma molécula vizinha.
A extremidade δ+ de uma molécula interage com a extremidade δ- de uma molécula vizinha.

δ+

B

δ−

δ+

A

δ−

δ+

C

δ−

Joel Fernando

Forças INTERmoleculares (forças de Van der
Waals)
1. Forças dipolo permanente-dipolo permanente

Exemplos: HCl, HBr, HI, H2S

H
X

δ+H

Cl δ−

Cl
Y

δ+ H

dipolo permanente-dipolo permanente

Clδ−

δ+H

Cl δ−

Joel Fernando

Forças INTERmoleculares (forças de Van der
Waals)
2. Forças de Hidrogênio

Ocorre