Quimica

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UNIDADE 1 - ESTRUTURA ATÔMICA
Objetivos de Aprendizagem
Ao final destas unidades, você será capaz de:

* Conhecer os aspectos químicos dos fogos de artifício.

1. Os fogos de artifíciodeixam milhões de pessoas impressionadas graças às suas lindas cores brilhantes. Este efeito se deve à queima de diferentes elementos químicos. Utilizando a teoria atômica de Bohr, explique por quealguns compostos, quando queimados, emitem luzes coloridas.
Arsênio | Azul |
Sódio | Amarelo |
Estrôncio | Vermelho |
Bário | Verde |
Ferro | Dourado |
Alumínio | Branco |
| |R.
No momento da explosão da pólvora, a energia gerada vai fazer com que os elétrons mais próximos ao núcleo (com menor energia), se dirijam a níveis com maior energia, mais distantes donúcleo. Ao retornarem aos níveis iniciais, com menor energia, a energia que foi absorvida é liberada, emitindo a luz colorida. Para a mistura funcionar, sais provenientes de diferentes metais sãoadicionados à pólvora, de modo que no momento da explosão uma cor seja produzida. A tonalidade varia de acordo com o componente, igual à tabela acima.

UNIDADE 2 – NÚMERO ATÔMICO – NÚMERO MASSA
Objetivosde Aprendizagem
Ao final destas unidades, você será capaz de:

* Compreender e diferenciar isótopos, isóbaros e isótonos.

1. Os três isótopos do hidrogênio são tão importantes que acabaramrecebendo nomes próprios:
* Prótio ou hidrogênio leve:
* Deutério ou hidrogênio pesado:
* Trítio ou Tritério:
Qual desses isótopos não apresenta nêutrons? Justifique sua respostaatravés de cálculos.
R. o único isótopo que não apresenta nêutrons é o prótio ou hidrogênio pesado, porque no resultado da conta apresenta 0 nêutrons.

Justificativa:
Prótio ou hidrogênio leve: :Número de massa menos numero atômico: 1-1 = 0

Deutério ou hidrogênio pesado: :
Número de massa menos numero atômico: 2-1 = 1

Trítio ou Tritério: :
Número de massa menos numero atômico: 3-1 =...
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