Quimica

Eletrólise do cloreto de sódio fundido
O cloreto de sódio funde a 808°C e torna-se condutor de corrente elétrica. Passando-se uma corrente elétrica contínua por este líquido, geralmente a 808°C, produz-se a eletrólise deste sal. Neste processo são produzidos o gás cloro (altamente tóxico) e o sódio metálico em forma líquida nesta temperatura. O cloro pode ser recolhido em solução de soda cáustica para produção do hipoclorito de sódio, e o sódio metálico deve ser muito cuidadosamente manipulado pois reage violentamente com água causando explosões, produzindo hidróxido de sódio e gás hidrogênio.
A reação se processa com as seguintes reações:
NaCl → Na1+ + Cl1-
Os íons Cl1- se dirigem para o ânodo (pólo positivo), perdem seus elétrons e são transformados em gás cloro, Cl2:
2 Cl1- → Cl2 + 2 e- (reação de oxidação)
Os íons Na1+ se dirigem para o cátodo (pólo negativo), recebem um elétron e são transformados em sódio metálico (Na0).
Assim, equilibrando as cargas, por multiplicação da equação de oxidação.
2 Na1+ + 2 e- → 2 Na0 (reação de redução)
A equação global desta eletrólise é dada pela soma das reações de dissociação do sal e das reações que ocorrem nos eletrodos.
2 NaCl → 2 Na1+ + 2 Cl1-
2 Cl1- → Cl2 + 2 e- (reação de oxidação)
2 Na1+ + 2 e- → 2 Na0 (reação de redução)
Tendo-se, finalmente, a reação global:
2 NaCl → Cl2 + 2 Na0
Eletrólise da bauxita fundida
Obtém-se alumínio a partir da bauxita (Al2O3). Em condições normais a bauxita tem ponto de fusão de 2072 °C. Com o acréscimo de criolita (Na3AlF6) como fundente, a temperatura de fusão desta mistura cai para 1000 °C.
A alumina se dissocia:
Al2O3 → 2 Al3+ + 3 O2-
No eletrodo negativo ocorre a seguinte reação:
4 Al3+ + 12 e- → 4 Al0
Enquanto no eletrodo positivo:
6 O2- → 3 O2 + 12 e-
A equação glogal apresenta-se como:
2 Al2O3 → 4 Al3+ + 6 O2-
4 Al3+ + 12 e- → 4 Al0
6 O2- → 3 O2 + 12 e-
2 Al2O3 → 4 Al0 + 3 O2
O oxigênio gasoso formado na oxidação reage com o carbono do eletrodo de