Quimica

Introdução
Neste trabalho irei falar das funções inorgânicas que estudam os elementos químicos e as substancias da natureza investigando as suas estruturas, propriedades, e a explicação do mecanismo de suas reacções e transformações. Exemplo: agua, acido clorídrico, dióxido e monóxido de carbono, etc. As funções inorgânicas são: óxidos, ácidos, bases e sais. Dando as definições, formula geral, classificação, nomeclatura, propriedades químicas e físicas. http://www.mundoeducacao.com/quimica/funcoes-inorganicas.htm Funções inorgânicas
Funções inorgânicas são grupos de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes. Existem quatro funções inorgânicas que são: Óxidos; Ácidos; Bases; Sais.

Óxidos
• Os óxidos, segundo as suas propriedades químicas, podem ainda classificar se em: o Óxidos normais:
A. Óxidos ácidos
B. ; o Peróxidos; o Superóxidos.

I. Óxidos Normais

1. Definição e composição
• São compostos formados por um elemento metal ou ametal ligado ao Oxigénio ( O );
• O nox do Oxigénio é igual a -2.

2. Formula Geral
• X2On

3. Exemplo
• BaO; Na2O; Fe2O3; SO2.

4. Nomeclatura
4.1. Formados por metais:
Palavra “Óxido“ + Preposição “de“ + Nome do metal
Exemplos:
 BaO- Oxido de bário;
 Na2O- Oxido de Sódio;
 Al2O3- Oxido de Alumínio. Nota bem: Para os metais de valência variável acrescentar se a regra a sua valência em numeração romana: Exemplos:
 Fe2O3 – Oxido de ferro (III);
 PbO – Oxido de chumbo (II);
 Cu2O – Oxido de Cobre (I).

4.2. Formados por não metais:
a) Regra Geral
Prefixo1(Nº dos oxigénios) + Palavra “Oxido” + Preposição “de” + Prefixo2(Nº de ametais) + Nome do ametal.
Exemplos:
 SO2- Dióxido de Enxofre;
 P2O5- Pentóxido de difosforo;
 NO- Monóxido de mononitrogenio.
b) Nomeclatura para óxidos gasosos
Palavra “Gás” + nome do ametal + Sufixo (oso/ ico)
 Oso- para o de menor valência;
 Ico- para o de maior valência.
Exemplos:
 SO2-