quimica

Compostos Inorgânicos
Substâncias formadas de átomos ou de dois elementos diferentes, tendo ausência de carbono em cadeias ligadas a átomos de hidrogênio, ou seja, aquele que não forma cadeias carbônicas. Constituindo ametais ou hidrogênios ligados a átomos metálicos divididos em coordenação e iônicos covalentes, e a eletronegatividade como a principal diferença.
Chamado de inorgânicos porque vem de água e sais minerais (como o Ferro-Fe,Calcio –Ca, Magnesio-Mg,-Fosforo-P....), que servem para o foco de estudo da química orgânica em funções da bases ou hidróxidos,sais, óxidos ou axidos.
Soluções
Sólidos: são as ligas metálicas, onde o solvente é um solido. Exemplo: liga de cobre (solvente), níquel (soluto) amalgama (mercúrio é o soluto de ouro (solvente), liga de paládio (solvente) e hidrogênio (soluto).
- Soluções gasosas: que são as misturas de gases. Ex. A atmosfera.
- Soluções liquidas: (Na Cl em H²O).
Solutos e solventes: na mistura do sal e da água, o sal é o soluto e a água é o solvente. , pois o soluto é um componente disperso, já o solvente é o componente dispersante. As quantidades de soluto, solvente e solução podem ser expressas em massas (g, kg, etc.), em volume (ml, cm³, l, etc.) ou em quantidade de material (mol). Ex: índice 1, para as grandezas relacionadas ao soluto, Índice 2 , para as grandezas relacionadas ao solvente .
As soluções são classificadas em: diluídas e concentradas, partindo da ideia da quantidade do soluto, sem o índice de referência da solução. Em relação ao solvente, as diluídas contém pouca quantidade de soluto, e as concentradas, contém muito soluto com relação as solventes.
Ex. Diluídas: 5g de sal de cozinha em um litro de água. Ex. concentradas: 280g de sal de cozinha em um litro de água.
Concentração das soluções:
Podem ser expressas de varias maneiras a concentração de uma solução, como exemplo: em títulos, densidade absoluto, concentração molar e concentração normal. Na sua concentração é necessário para