Quimica

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aula pratica
reações químicas




TOLEDO 2012

SUMÁRIO

OBJETIVO............................................................................................................3
INTRODUÇÃO.....................................................................................................4
MATERIAIS E REAGENTES EQUIPAMENTOSDIVERSOS.............................................................................................................5 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
IDENTIFICÇÃO DE COMPOSTOS..................................................................6
RESULTADOS E DISCUSSÕES.........................................................................07
CONCLUSÃO........................................................................................................09REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS.................................................................10


OBJETIVOS

Verificar as propriedades de condutividade elétrica entre compostos iônicos moleculares e suas respectivas soluções.

INTRODUÇÃO

A condutividade elétrica tem por princípio especificar a capacidade que uma substância tem de conduzir fluxos de cargas entre os íons. Classificando-asem eletrolíticas ou não-eletrolíticas. Substâncias eletrolíticas são as que, dissolvidas em solvente, fornece íons à solução. Tais soluções conduzem melhor a eletricidade que os solventes puros. Substâncias não eletrolíticas não liberam íons em solução, portanto não influenciam na condutividade do solvente. A condutividade é medida através de um condutivímetro. Essa é diretamente proporcional àconcentração de partículas com cargas presentes na solução, ou seja, quanto mais íons, maior a capacidade de conduzir corrente elétrica. Os metais geralmente possuem ótima condutividade, na faixa de 10-7(Ω-m). Estes são os mais utilizados para as linhas de transmissão de energia. Para que haja condução de corrente elétrica e necessária a presença de elétrons livres, com mobilidade. Os compostosiônicos não conduzem corrente elétrica na fase sólida, mas conduzem na fase liquida em solução aquosa,quando os íons produzem mobilidade,e o caso do sal de cozinha (NACL). Algumas substancias moleculares também são eletrólitos, pois ionizam-se em água; suas ligações covalentes são quebradas,produzindo-se íons que conduzem a corrente elétrica.Como exemplo disso temos o açúcar dissolvido em água. AlgunsÁcidos também são substancias moleculares altamente polarizados. Ao se ionizarem em água ,elas liberam o cátion H+. Alem disso Ácidos são eletrólitos que possuem como único cátion o íon H+. Temos como exemplo desses Ácidos: O Acido clorídrico(HCl),O Acido Sulfúrico(H2SO4), O Acido Bromídrico (HBr) entre outros, encontrados em vegetais e frutas como: a laranja, a cenoura,a beterraba,e o tomate.2 MATERIAIS E REAGENTES
Becker
Bastão de vidro
Vidro de relogio


2.1 EQUIPAMENTOS E OU MATERIAIS DIVERSOS
1 lampada com circuito eletirco


2.2 IDENTIFICAÇÕES de compostos:
- 100ml de leite
- 200 ml de Água
-1 colher
- Sal
- Açúcar
- Cebola
- Cenoura
- Beterraba
- Tomate
- Laranja

3-PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

3. RESULTADOS E DISCUSSÕES
A água da torneiraforma em dissociação íons H+ e OH-, devido à presença de outros íons, como Ca²+ e Mg²+. No entanto a dissociação também é praticamente considerada desprezível, o que também caracteriza a água da torneira como um eletrólito fraco.
No sal quando colocamos o circuito a luz não acende, pois e característico de compostos cristalinos não conduzirem eletricidade na forma solida devido a não movimentaçãodos elétrons em seus retículos cristalinos normalmente compostos inorgânicos possuem um alto grau de ionização quando diluídos ou em sua fase liquida, logo estes tendem a conduzir muito bem a corrente elétrica devido a dissociação do sódio em água ser completa, deixando apenas íons na solução, enquanto que os compostos orgânicos, também pelo fato de que grande parte desses compostos serem...
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