QUIMICA

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TIPOS DE CONCENTRAÇÃO
Concentração é o termo que utilizamos para fazer a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente em uma solução.
As quantidades podem ser dadas em massa, volume, mol, etc.
Observe:
m1= 2g n2 = 0,5mol
V = 14L
Cada grandeza tem um índice. Utilizamos índice:
1 = para quantidades relativas ao soluto
2 = para quantidades relativas ao solvente nenhum índice = para quantidades relativas à solução
Exemplos:
massa de 2g do soluto NaCl: m1= 2g número de mols de 0,5mol do solvente água: n2 = 0,5mol volume da solução de 14L: V = 14L
As concentrações podem ser:
1. Concentração Comum
2. Molaridade
3. Título
4. Fração Molar
5. Normalidade
Concentração Comum (C)
É a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros.

Onde:
C = concentração comum (g/L) m1= massa do soluto(g)
V = volume da solução (L)
Exemplo:
Qual a concentração comum em g/L de uma solução de 3L com 60g de NaCl?

Concentração comum é diferente de densidade, apesar da fórmula ser parecida. Veja a diferença:

A densidade é sempre da solução, então:

Na concentração comum, calcula-se apenas a msoluto, ou seja, m1
Molaridade (M)
A molaridade de uma solução é a concentração em número de mols de soluto e o volumede 1L de solução.

Onde:
M = molaridade (mol/L) n1= número de mols do soluto (mol)
V = volume da solução (
Concentração das soluções Expressamos a concentração de uma solução relacionando a quantidade de soluto existente em uma quantidade padrão de solução ou, ainda, em uma quantidade padrão de solvente. Na química as principais expressões de concentrações de soluções são a concentração em massa, concentração em massa/massa, concentração em quantidade de matéria e concentração em partes por milhão (ppm).
Para apresentação das