quimica

POH é uma medida do quanto uma solução é básica. É uma medida indireta da concentração de OH- na solução, indireta porque, por exemplo, se o pOH for 8, a concentração de OH- é igual a 10^-8 mol/L (10 elevado a -8); se for 4, a concentração de OH- é de 10^-4 mol/L.

Já o pH é uma medida igual ao pOH, mas não se refere à concentração de OH-, e sim de H+. Se o pH for 3, a concentração de íons H+ na solução é igual a 10^-3 mol/L, por exemplo.
O pH nos fornece o potencial hidrogenionico da solução. (calculado a partir da concentração de H+ presente na solução) - calculado em soluções ácidas.

O pOH nos fornece o potencial hidroxilionico (calculado a partir da concentração de OH- presente na solução) - calculado em soluções básicas.

A faixa de pH é definida entre 0 e 14.
Valores abaixo de 7 indicam pH ácido, valores acima de 7 indicam pH básico.

Para o pOH podemos fazer a mesma relação, porém invertida:
Valores de pOH abaixo de 7 indicam solução básica e acima de 7 solução ácida.

Existe também a seguinte relação entre pH e pOH: pH + pOH = 14
O pOH na químia estuda o potencial hidroxiliônico.
Normalmente está associado à dissociação de bases.
Ex: NaOH --> Na+ + OH-
Como calcular pH, pOH e caracterizar essas equações?
a) HCN --------- 0,007 M ------ 20%
b) HCL ---------- 0,5 M -------- 100%
c) Calcular o valor de íons H+ presentes em 200ml de uma solução com pH 5,3

a)
HCN H+ + CN-
0,007 ..... 0,00014 (20% de 0,007)

Logo... pH = -log [H+] ---> pH = -log 0,00014 = 3,85

b) nesse caso como é 100%...
HCl H+ + Cl-
0,5 ........ 0,5 pH = -log [H+] ---> pH = -log 0,5 = 0,30

c) [H+] = antilog - pH ---> [H+] = antilog - 5,3 = 5,012^ -6

Constante de Equilíbrio em termos de Pressão Parcial (Kp)
Da mesma forma do Kc temos:
Kp = P produtos / P reagentes
Observe que essa equação é válida apenas para gases.
Ex: 1N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Kp = P2 NH3 / P N2 . P3 H2
É importante lembrar que os líquidos e sólidos puros não participam das