quimica

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE
INSTITUTO DE QUÍMICA
QUÍMICA FUNDAMENTAL I – QUI0600

Estrutura atômica e Propriedades periódicas RUSCELI DIEGO DE ARAÚJO
ABRIL - 2013

Radiação Eletromagnética
• Energia e radiação eletromagnética: – Corpo negro;
– Rayleigh (1842 – 1919) e Jeans (1877
– 1946) tentaram explicar o comportamento do corpo negro;
– Na tentativa de resolver o impasse,
Max Planck em 1901, ao desenvolver a “constante de Planck”, de valor
6,626x10-34 J.s, chegou a conclusão de que a energia era QUANTIZADA.

• Planck, desenvolveu uma fórmula capaz de relacionar a energia com a frequência:

E=hxν
Onde, h é a constante de Planck e ν frequência, em Hertz (Hz);
Através de seus experimentos Planck chegou conclusão que a radiação eletromagnética emitida ou absorvida de forma quantizada
Quanta.

a a é
–

• Podemos relacionar frequência (ν), com o comprimento de onda (λ) e a velocidade da luz, 3x108 m/s: ν = C/ λ

Efeito Fotoelétrico
• Fótons;
• Einstein:
– Um elétron só pode ser expelido do metal se receber uma quantidade mínima de energia;
– Se o fóton tem energia suficiente, a cada colisão ocorre a ejeção de um elétron;
– A energia cinética do elétron ejetado aumenta linearmente com a frequência da radiação;

• Onda x partículas;

• Ex: Calcule os comprimentos de onda das luzes de transito. Suponha que suas frequências sejam: verde – 5,75x1014 Hz; amarelo – 5,15x1014 Hz e vermelho –
4,27x1014 Hz, sabendo que os comprimentos de onda são expressos em nm.

• Ex: Calcule a energia de um fóton de luz vermelha, cuja frequência é 4,0x1014 Hz. Qual a energia de um mol desses fótons? Qual o comprimento de onda desse mol de fótons?