quimica

Resultados e Discursão dos resultados

1ª Experiência: Corrosão dos metais Fe, Cu, e Mg aquecidos no ar

Placas metálicas
Antes do aquecimento
Durante o aquecimento
Após o aquecimento
Fe
Cor prata
Cor preta
Azulada
Cu
Cor dourada
Uma chama esverdeada
Perca da tonalidade (cinza)
Mg
Cor prata
O aparecimento de uma luz intensa
Placa fica branca

Equações das reações químicas ocorridas nas placas durante os aquecimentos:

1ª reação no ferro  Nota-se que com o aquecimento do Ferro (Fe) formou-se o Óxido de Ferro III (Fe2O3). Em relação ao aquecimento, sabe-se que a temperatura influencia na corrosão de modo que se for elevada, irá diminuir a possibilidade de condensação de vapor d’água na superfície metálica e a adsorção de gases, minimizando a possibilidade de corrosão

2Fe(s) + O2 (g) Fe2O3 (s)

2ª reação no cobre  nota-se que a corrosão proporcionou mudança na coloração e no aspecto do cobre. A coloração no momento do aquecimento é uma cor rosado e esverdeado que logo vai se enegrecendo se aproximando da cor cinza já o aspecto é de liso, em relação à antes do aquecimento.
Cu(s) + ½O2(g) CuO(s)
2Cu(s) + ½O2(g) Cu2O(s)

3ª reação no Magnésio Aqueceu-se a extremidade de uma fita de magnésio diretamente na chama do Bico de Bunsen, realizando combustão e liberação de luz, ou seja, liberação de energia, transformando-se em Óxido de magnésio (MgO),um sólido branco em forma de pó (cinza). Assim, percebe-se que houve corrosão extrema da fita de magnésio
2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s) + luz

2ª Experiência: Corrosão atmosférica do ferro

Meio corrosivo
Aspecto
Da solução
Aspecto da placa
Equação química
NaCl 3%
Normal

Formação de um depósito amarelo/acastanhado de partículas pequenas

2Fe(s) + O2(g) + H2O(l) → Fe2O3.H2O(s)
Solução de Ácido Clorídrico 6mol/L
Amarelada
Deterioração da placa, cor de ferrugem
Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(s) + H2(g)
Solução de Ácido Sulfúrico 3mol/L
Normal
Deteriorada nas bordas