quimica

Disciplina: Fundamentos de Química

Relatório

Prática I: classificação das Reações Químicas

Natal, 23 de Setembro de 2013.

1º Síntese do óxido de magnésio:

Se da quando 2 ou mais reagentes participam de uma reação originando um único produto mais complexo. Equação: 2mg + O2 2mg O Obs: Ao entrar em contato com o fogo a chama diminui tornando a fita de magnésio a uma explosão formando um clarão, e logo em seguida é gerando um pó branco que é caracterizado magnésio.

2º Reação de Deslocamento:

São aquelas que correm quando uma substância simples (Formada por um único elemento) reagem com uma substância composta, “ Deslocando” essa ultima em uma nova substância simples. Equação: Zn + CuSO4 ZuSO4 + Cu

Obs: Ao entrar em contato com o Hcl, a fita do magnésio se dilui evaporando-se ao poucos, ficando de cor mais intensa, restando apenas um fragmento do cobre.

3º Reação de dupla troca

É uma reação onde há dois reagentes, ambos compostos gerando dois produtos sendo que são igualmente dois compostos, permutando entre si dois elementos ou radicais Equação: Nacl + AgNO3 Agcl + NaNO3

Obs: Com a junção de cloreto de sódio e nitrato de prata à solução ficou homogênea, gerando uma cor branea.

4º Reação de Neutralização

Surge da mistura de um ácido e uma base e origina-se como produto um sal. Equação: Na(s) + H2O ½ H2 + NaOH

Obs: Ao entrar em contato com o fragmento de sódio metálico, houve uma reação da solução onde foi dissolvido formando duas bolinhas brancas que deu origem a uma coloração rosa.

5º Reação Exotérmica:

Possuem um balanço negativo de energia quando se compara a entalpia total dos reagentes com a dos produtos, e indica que houve mais liberação