Quimica

DANIELLE OLIVEIRA

ENTALPIAS

Disciplina: Química
EREM Senador Vitorino Freire
Professora: Isabel Cristina
Ano: 2º Turma: “B”

ARCOVERDE - PE
OUT/2011
Sumário

Introdução............................................................................ 1
Entalpias............................................................................... 2
Conclusão.............................................................................. 4
Bibliografia............................................................................ 5

Introdução

Este trabalho tem como objetivo apresentar conceitos sobre entalpias, tais como, os tipos de calores que uma entalpia pode ter, esta citados seguintes entalpias: de formação , de combustão, de neutralização, de ligação (energia de ligação) e dissolução.

Entalpias

É a quantidade de energia obtida em certa substância que sofre reação. Ela calcula o calor de um sistema, mais usado na termodinâmica, baseada em propriedades como pressão e temperatura. Sua variação está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes.
Entalpia de formação É a variação de entalpia que ocorre na formação de 1 mol de um composto a partir de substâncias simples no estado padrão. A entalpia de formação representa a entalpia de um mol do composto formado, já que a entalpia dos reagentes é nula por definição.
Exemplo:
2C(Gr) + 3H2(g) + 1/2O2(g) → C2H5OH(l) ∆H F = - 277,7KJ/mol
A equação acima indica que a entalpia de formação do etanol: (C2H5OH(l)), é igual a -277,7 kJ. Repare que a reação é exotérmica: energia é liberada na formação de etanol a partir das substâncias simples associadas.
Entalpia de combustão
É a quantidade de calor liberada na combustão total de 1 mol de determinada substância, a 25°C e 1 atm de pressão.
Exemplo:
1CH4(g) + 2O2(g) → 1CO2(g) + 2H2O(l) ∆H C =