Quimica

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CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA



Disciplina:







APOSTILA DE ANÁLISE QUÍMICA QUANTITATIVA









Santo André
2009
SUMÁRIO

DEFINIÇÕES 3
Soluções3
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 3
ANÁLISE QUÍMICA 10
ANÁLISE TITRIMÉTRICA 12
Classificação da volumetria 12
Classificação dos aparelhos volumétricos 13
ALCALIMETRIA 21
Preparação e padronização do NaOH 22
Padronização com o PADRÃO: C8H5KO4 - biftalato de potássio 22
ACIDIMETRIA 23
Preparação e padronização do H2SO4 0,02 N, 0,1 N e 1 N25
Retrotitulação com Leite de Magnésia 26 a 27
MÉTODO DO EDTA 28
Preparação e Padronização de Solução Padrão de EDTA 0,1 M 31
VOLUMETRIA DE OXI-REDUÇÃO 31
PERMANGANOMETRIA 32
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO 0,1N DE KMnO4 33
IODOMETRIA 34
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO 0,1N DE IODO 35PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE TIOSSULFATO DE SÓDIO 35
Determinação de Concentração de água Oxigenada (H2O2 ) 35
Argentômetria 36
SOLUÇÃO DE NITRATO DE PRATA 0,1 normal 38
Método de Mohr 38
Método Volhard 42
MÉTODO DE FAJANS – INDICADOR DE ADSORÇÃO 43
GRAVIMETRIA 43
MÉTODO DE PRECIPITAÇÃO 45
DETERMINAÇÃO DE SULFATO E Fe+3 49
METODOS EXTRAS50 a 67
DIAGRAMA FLUXOGRAMA 68
MODELO DE FLUXOGRAMA 69
EXERCÍCIOS70 A 72
Bibliografia: 73














DEFINIÇÕES



Soluções


Um aspecto muito importante a conhecer em uma solução é a proporção entre a quantidade da substância dissolvida (soluto) e a quantidade que a está dissolvendo (solvente). Solução é uma misturahomogênea de duas ou mais substâncias.
Uma substância polar tende a se dissolver num solvente polar. Uma substância apolar tende a se dissolver num solvente apolar (tamanho médio das partículas é de 0 a 1nm).

Coeficiente de Solubilidade (ou grau de solubilidade) é a quantidade necessária de uma substância (em geral, em gramas) para saturar uma quantidade padrão (em geral, 100g, 1000g, 1L) desolvente, em determinadas condições de temperaturas e pressão.


Insolúvel quando o coeficiente de solubilidade é praticamente nulo (cloreto de prata e água e óleo são imiscíveis/ miscíveis água e álcool).


Insaturadas: contêm menos soluto do que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade.
Saturada: atingiram o coeficiente de solubilidade.

Supersaturadas: ultrapassaram o coeficiente desolubilidade.

Diluição as soluções: diluir uma solução significa adicionar a ela uma porção do próprio solvente puro.
O volume e a concentração de uma solução são inversamente proporcionais.
Mistura homogênea (única fase) Solução

Mecanismo da dissolução: afinidades entre cargas.

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
1) Por que certas substâncias se misturam tão infinitamente a ponto deformar soluções enquanto outras não?
Devido afinidade entre cargas, tamanho de partículas e soluções iônicas.


2) Por que umas substâncias são apolares e outras são polares?
Devido à força intermoleculares (afinidades).
3) O que é força intermolecular?
É o nome dado a atração existente entre unidades elementares.

4) O que são essas unidades elementares?...
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