Quimica

01) 300 g de açúcar foram adicionados a uma certa quantidade de água, obtendo-se uma solução de concentração 60 g/L. Qual o volume dessa solução em cm3?

02) Uma solução possui 5g de soluto em 100mL de solução. Qual é a concentração da solução, em gramas por litro?

03) Uma solução contém 2 mols de H2SO4 em 500mL de solução. Qual é a concentração da solução, em gramas por litro? (Dados: H = 1u; O = 16 u e S = 32 u.)

04) São dissolvidos 8 g de sacarose em água suficiente para 500 cm3 de solução. Qual é a concentração comum dessa solução?

05) Calcule a concentração comum de uma solução que apresenta volume de 800 cm3 e contém 20 g de soluto.

06) São dissolvidos 400 g de cloreto de sódio em água suficiente para 2 L da solução. Qual é a concentração comum dessa solução?

07) A concentração comum de uma solução é de 20 g/L. Determine o volume dessa solução, sabendo que ela contém 75 g de soluto.

08) Determine a massa de NaOH dissolvido em água suficiente para 600 cm3 de solução, cuja concentração comum é de 0,7 g/cm3.

09) Quantos gramas de CuSO4.5H2O são necessários para preparar 1 litro de solução aquosa de CuSO4, de concentração 32g/L? Dados: Cu = 64, S = 32, O = 26, H = 1.

10) Qual o procedimento correto para se preparar a solução do exercício anterior?

11) A concentração de uma solução é de 20g/L. Qual é a concentração dessa solução em gramas por cm3?

12) Dissolveram-se 73g de HCl em 500 mL. Qual é a concentração dessa solução em mols de HCl por litro? (Dados: H = 1u e Cl = 35,5u)

13) Explique como você prepara 100 cm3 de uma solução aquosa de cloreto de potássio, KCl cuja concentração é 0,040 g/cm3.

14) Um estudante preparou 500 mL de solução aquosa de NaOH de concentração 40 g/L da seguinte maneira: pesou 20g de NaOH e o adicionou a um balão volumétrico de capacidade 500 mL. Em seguida adicionou 500 mL de água destilada. Justifique: a) se o estudante agiu corretamente; b) se a concentração da solução preparada é maior,