Quimica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO

ICEA- Instituto de Ciências Exatas e Aplicadas
Campus João Monlevade

Ligações Químicas



Química Geral

Ligações químicas

Força responsável pela junção de átomos para formar
moléculas/estruturas

Estabilidade Energética

Teoria do
Octeto
A estabilidade de um átomo está relacionada com seus
elétrons
elétrons de valência.
Gases Nobres:átomos neutros possuem 8 elétrons (e-)
na camada de valência.
Um grande número de átomos adquire estabilidade
eletrônica quando apresenta 8 elétrons na sua camada
mais externa

Representação de Lewis

Escrever o símbolo
químico do elemento
e representar com
“ pontos ” o número
de
elétrons
da
Camada de Valência.

Ligações químicas

•iônicas
Ligações
Ligações química•covalentes
•metálicas

Ligações iônicas
METAL E AMETAL

ocorre entre:
METAL E HIDROGÊNIO

A

e-

B

Ceder e-

Receber e-

CLASSIFICAÇÃO

Metais

Ametais
Semimetais
Hidrogênio

INTERAÇÃO

Cátions

TENDÊNCIA

ânions

Ligações iônicas
•Consequência da atração eletrostática entre íons com cargas
opostas

Formação da ligação iônica
Transferência de elétrons
NaUm dos átomos tem
tendência de perder
elétrons.

Cl
O outro tem
tendência de
ganhar elétrons.

Obs: A ligação iônica é encontrada na maioria dos sais e nos óxidos
e sulfetos metálicos

Ligações iônicas
1) M (g) → M+ (g) + e-

metal (M) tem baixa energia
de ionização;

2) X (g) + e- → X- (g)

não metal, tem valor de afinidade
eletrônica negativo.

M (g) + X (g) → M+ (g) + X-(g)

Par iônico

M (g) + X- (g) → [M+ X-] (g)

AproximandoAproximando-os...

O Ciclo de Born-Haber

Estrutura de Lewis de compostos iônicos

Na+ : adquire a mesma configuração eletrônica do gás nobre
Ne
Cl - : adquire a mesma configuração eletrônica do gás nobre
Ar

Estrutura de Lewis dos átomos
- Formação do fluoreto de magnésio: MgF2

Estrutura de Lewis dos átomos- Formação do fluoreto de magnésio: MgF2

Mg 1s2 2s2 2p6 3s2
2 elétrons na camada de valência

F

1s2 2s2 2p5

7 elétrons
na camada de valência

Estrutura de Lewis dos átomos

Existe
Existe Molécula de NaCl?

Resposta: NÃO!!!!
Trata-se de um Retículo Cristalino

NaCl(s)

Cargas
Cargas dos Íons
s2p1 s2p2 s2p3 s2p4 s2p5 s2p6

s1
s2

CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOSIÔNICOS

- São sólidos à temperatura ambiente.
- Possuem estrutura cristalina.
- Apresentam relativamente elevado PF e PE .
- No estado líquido ou em solução aquosa,
conduzem corrente elétrica.

LIGAÇÃO COVALENTE
Ocorre por meio de compartilhamento de
elétrons entre os átomos ligantes.
AMETAL E SEMIMETAL

Átomos
Tendência
Classificação
Par de elétrons

A

B

Receber elétronsReceber elétrons
Hidrogênio,
ametais,
semimetais
ametal

Hidrogênio,
ametais,
semimetais
hidrogênio

Combinação
Combinação de Orbitais
Atômicos

Classificação das Ligações Covalentes
Origem do par de elétron

Ligação
covalente
comum

Ligação
covalente
dativa

LIGAÇÃO COVALENTE COMUM
O compartilhamento de elétrons ocorre por meio de um,
dois ou três pares deelétrons entre os átomos ligantes.

Exemplo: ligação H2
Par compartilhado

Hx oH
Fórmula
eletrônica

____
H ____ H

Fórmula
estrutural
plana

LIGAÇÃO COVALENTE COORDENADA “DATIVA”

-O par de elétrons da ligação pertence a um dos átomos
ligantes, geralmente o central.

Exemplo: ligação NH4+

Eletronegatividade
Tendência de um átomo ligado atrair o par de elétrons
No período-tende a crescer da esquerda para direita

Devido ao aumento da carga nuclear

No período na série de transição também tende a crescer da esquerda
para direita, porém com algumas irregularidades que são resultantes da
variação na efetividade do efeito de blindagem

Num grupo-indo para baixo a eletronegatividade decresce à medida que a
Camada de valência se torna mais afastada no núcleo e...
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