Quimica

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1
UNIVERSIDADE DO OESTE DE SANTA CATARINA - UNOESC Joaçaba
ÁREA DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA
QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL
1) De o nome e a função das vidrarias abaixo:
2) Marque a(s) vidraria(s) mais apropriadas para medida exata de volume?
a) pipeta
b) béquer
c) erlenmeyer
d) bureta
e) proveta
f) balão volumétrico
3) Cite três regras de segurança em um laboratório de química:
4)Porque se utiliza água destilada no preparo de soluções e outras atividades em laboratório
de química?
5) Qual é a leitura da proveta da direita?
2
a
b
c
d
6) A massa de 6,000g de uma peça de ferro é medida três vezes em duas diferentes balanças
com os seguintes resultados:
Pesagem Balança 1 (gramas) Balança 2 (gramas)
1
2
3
6,01
5,99
6,02
5,97
5,88
5,91
- Calcule o desviomédio para cada conjunto de medidas em cada balança.
- Que balança é mais precisa? Explique sua resposta.
- Que balança é mais exata? Explique sua resposta.
-
7) Na comparação da precisão e exatidão da pipeta e proveta, obtiveram-se os seguintes
resultados:
PIPETA PROVETA
1ª Massa de água 19,9 20,5
2ª Massa de água 20,1 19,7
3ª Massa de água 20,0 20,3
Média das massas
Desvio padrãoSabendo-se que 20,00 ml de água a 20°C possui uma massa de 19,966 g. Qual vidraria é
mais exata? E a mais precisa? Justifique sua resposta:
8) Na 1a experiência de química experimental, pesou-se 50 gotas de água destilada em um
béquer. As gotas de água pesaram 3,8g.
a) Qual o número aproximado de gotas em 1mL e o volume de uma gota de água?
b) Como você poderia medir ¼ mL de água utilizando umabalança e o conta-gotas?
Considere a densidade da água = 1,0g/mL
Considere que o liquido utilizado foi o mercúrio e que sua densidade é 12 g.mL-1. Determine
o volume de uma gota de mercúrio a partir dos dados acima.
9) Em relação ao gráfico abaixo:
a) A figura representa uma curva de aquecimento ou de resfriamento?
Tempo
Temperatura
3
b) A substância representada é pura ou impura?
c) Asubstância apresenta ponto de fusão ou faixa de fusão?
d) Que etapa esta representada de a-b, b-c, c-d?
e) Como as impurezas geralmente afetam o ponto de fusão de uma amostra?
10) Na aula prática sobre Polaridade e solubilidade de substâncias e métodos de separação de
misturas você dissolveu cerca de 0,5g de ácido acetil salicilico, em um béquer pequeno de
50mL, adicionou 8mL de metanol eagitou até sua dissolução. A seguir acrescentou 40mL de
água destilada e agitou.
a) Porque o ácido recristalizou quando se acrescentou 40mL de água à solução de ácido em
metanol?
B) Funcionaria esta técnica se metanol e água fossem imiscíveis?
11) Na aula de polaridade molecular e solubilidade de substâncias você colocou 5mL de uma
solução aquosa de iodo (aproximadamente 0,03%) em um tubode ensaio. Adicionou 2mL de
querosene, obtendo um sistema heterogêneo bifásico.
a) O que você observou depois de agitar a solução de iodo com querosene?
b) Explique sua resposta anterior em termos das polaridades relativas do iodo, querosene
e água.
12) Assinale os compostos que você acredita que sejam solúveis na água. Justifique sua
resposta.
a) NaCl
b) etanol (CH3CH2OH)
c) I2
d)Querosene
e) naftaleno
13) A polaridade de uma molécula diatômica é estimada pela diferença das
eletronegatividades dos dois átomos. Quando a diferença das eletronegatividades for £ 0,4 a
ligação é considerada covalente apolar. Uma diferença de eletronegatividade entre 0,5 e 1,7
indica uma ligação covalente polar e, quando a diferença for maior do que 1,7, a ligação é
chamada iônica. Usando osvalores de eletronegatividades tabelados classifique as ligações
nas moléculas abaixo como covalentes não-polar, covalente polar ou iônica:
O2............................................... . BaO..........................................
CO.............................................. Br2................................................
KI...........................................
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