quimica

Trabalho de Química
Cap. 17

Polaridade de ligações: Átomos de diversos elementos químicos apresentam diferentes tendências para atrair elétrons. Ha varias décadas os químicos se preocupam em estabelecer escalas numéricas para a eletronegatividade. A mais conhecida foi elaborada pelo químico norte americano Linus Pauling. Alguns autores ultilizam a palavra eletropositividade para se referir ao oposto da eletronegatividade. Assim podemos dizer que ter alta eletronegatividade significa ter baixa eletropositividade, e vice-versa.

Em uma molécula onde o átomo 1 possui menos eletronegatividade que o átomo 2 o par de elétrons compartilhado nao é atraído igualmente por ambos os átomos, uma vez que o átomo 2 é mais eletronegativo que o átomo 1. (compartilhamento desigual: átomo 2 atrai os elétrons com mais intensidade que o átomo 1) embora o par de elétrons seja compartilhado, ele se encontra mais próximo do átomo 2. Dizemos q no átomo 2 aparece uma carga parcial negativa (simbolizada por 8-) e no átomo 1 uma carga parcial positiva (simbolizada por 8+). A ligação entre esses átomos é chamada de ligação covalente polar, pios nela existem dois pólos elétricos.

Polar > átomos com diferentes eletronegatividades
Apolar > átomos com mesma eletronegatividade

A ligação iônica pode ser encarada como um caso extremo da ligação covalente polar, em que a diferença de eletronegatividade e tão grande que o elétron e transferido de um átomo para outro ao envez de ser compartilhado.

Polaridades de moléculas: Um vetor é uma entidade matemática caracterizada por direção, sentido e módulo. A polarização das ligações apresenta uma direção, um sentido e uma intencidade (que depende da eletronegatividade Δ entre os átomos.) Assim, representamos a polaridade por um vetor. Vetor de momento dipolo é aquele que representa a polarização de uma ligação covalente. O vetor vai do pólo positivo