quimica

1-Resumo
O experimento tem como objetivo, mostrar a variedade de coloração da chama de acordo com a troca dos elementos que tem como explicação a excitação dos elétrons, ou seja, troca dos elétrons na camada de valência, atingindo o nível mais alto e de maior energia.
2-OBJETIVO
Tal prática teve como objetivo detectar alguns cátions por meio da cor produzida na chama. Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o modelo atômico de Bohr. Verificar a distribuição eletrônica dos elementos e tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.
3-INTRODUÇÃO
Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são "quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de energia, passando-se assim de um nível mais baixo para outro mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico. Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menor energia para serem excitados.

4-PARTE EXPERIMENTAL.

4.1-MATERIAIS UTILIZADOS:
1. Bico de Bunsen;
2. Fio de Platina;
3. Fósforo;
4. Tubo de ensaio;

4.2-REAGENTES UTILIZADOS:
1. Cálcio;
2. Estrôncio;
3. Bário;
4. Sódio;
5. Potássio;
4.3-PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Acendeu-se a chama do bico de Bunsen e calibrou-se a entrada de ar para obter uma chama azulada quase transparente. Limpou-se o fio metálico que foi utilizado no experimento, mergulhando-os em solução de ácido clorídrico