Quimica

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 6 (1260 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 26 de setembro de 2012
Ler documento completo
Amostra do texto
CENTRO UNIVERSITÁRIO DO NORTE – UNINORTE

Curso de Licenciatura em Ciências

Habilitação em Química


Disciplina: Laboratório de Química Analítica













Curva de Calibração












|Data da realização do experimento: 21 de Agosto de 2012 |
|Turma: LQN06S1 |Professor: Anderson Lages|
|Nome dos alunos: Denner Feitosa e Luciana Tavares Mendes |Nota do aluno: |










Manaus, AM
2012

ÍNDICE


Introdução .............................................................................1Objetivo..................................................................................2
Parte experimental.................................................................3
Resultado e Discussão..........................................................6
Conclusão..............................................................................8Bibliografia.............................................................................9
Anexos..................................................................................10







1. INTRODUÇÃO

A titulação ácido-base é um procedimento muito comum em laboratório, onde a através a adição vagarosa de uma solução básica de concentração conhecida na solução do ácido, é possível determinar a concentração molar de umácido em uma solução aquosa. A solução de ácido tem seu volume conhecido, pois é comumente transferido com o auxílio de uma pipeta, esta também é chamado de titulado. A solução de base é adicionada a solução de ácido, sendo este chamado de titulante, e a adição desta solução é interrompida no ponto em que o número de mols de íons de H+ do ácido é igual ao número de mols de íons de OH-da base, queforam misturados, a isto chamamos de ponto de equivalência, sendo ele observado a partir da mudança de cor de um indicador. Um grande número de substâncias, chamadas indicadores ácido-base, mudam de cor de acordo com a concentração de íons hidrogênio na solução. A mudança da cor observada em meio ácido para a cor observada em meio básico não ocorre abruptamente, sendo esta a característica principaldestes indicadores, mas dentro de um pequeno intervalo de pH, denominado intervalo de mudança de cor do indicador. O pH da solução varia a medida que é adicionado titulante ao titulado, a partir desta variação é possível construir o gráfico, o qual denominamos curva de titulação. Para que se obtenha bons dados para apresentar a curva de titulação é necessário que seja escolhido o indicador certo.O pH durante a titulação pode ser medido através da diferenciação em quatro pontos:
O pH antes do inicio da titulação: o pH é ácido pois ainda não foi adicionado base para a neutralização do ácido.
O pH antes do ponto de equivalência: o pH ainda se apresenta acido pois a base adicionada não foi suficiente para neutralizar o ácido totalmente.
O pH no ponto de equivalência: foi adicionadoquantidade suficiente de base para neutralizar totalmente o ácido, ocorrendo a formação de sal e água, neste caso o pH é maior que 7.
O pH após o ponto de equivalência: ao atingir o ponto de equivalência, toda base adicionada em excesso se ionizará, com isso ocorre a elevação do pH da solução, tornando-a básica.


2. OBJETIVOS

 Preparar curva de calibração e determinar sua validade para quantificação deíon Na+.































3. Parte experimental

3.1 - Materiais e reagentes:


3.1.1 Características dos Reagentes Utilizados

Tabela 1: Características dos reagentes utilizados no experimento
|Substância |Características |Constantes Físicas |Toxidade e Cuidados |Usos |
|Cloreto de Sódio...
tracking img