Quimica

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QEscola Estadual Elia França Cardoso

Deslocamento de equilíbrio

Aluna: Jéssica Caroline Nº 18
Prof.º : Edjunior 2º A

Campo grande MS, 26 de setembro de 2012.
Questões:
01. (PUC) Oequilíbrio químico representado pela equação: N2(g) + O2(g) D 2 NO(g)  DH = +21,6 Kcal, apresentará rendimento máximo em NO(g):

a) em temperatura e pressões elevadas;
b) em temperaturas e pressõesbaixas;
c) em temperaturas elevadas e pressões baixas;
d) em temperaturas elevadas independentemente da pressão;
e) em pressões altas independentemente da temperatura.
                                                                  
02. (UnB) Um dos processos de fabricação de H2 consiste em passar uma mistura de monóxido de carbono e vapor d’água sobre um catalisador adequado, à temperatura de50°C. A reação é a seguinte: CO + H2O D CO2 + H2.

O procedimento correto para a obtenção de um rendimento de hidrogênio, é:
 
a) diminuir a concentração de monóxido de carbono;
b) injetar gáscarbônico em excesso;
c) injetar vapor d’água em excesso;
d) nenhuma dessas.
  
 
03. (OSEC) Na reação: N2(g) + 3 H2(g) D 2 NH3(g)    DH = -22,0 Kcal, a quantidade máxima de NH3(g) se formará,quando:
 
a) A temperatura e a pressão aumentarem simultaneamente.
b) A temperatura e a pressão diminuírem simultaneamente.
c) A temperatura diminuir e a pressão aumentar.
d) A temperatura aumentare a pressão diminuir.
e) A concentração de nitrogênio diminuir
  

04. (CESGRANRIO) A equação química abaixo representa um sistema gasoso em equilíbrio:

                              (2)
2SO2(g) + O2(g) D 2 SO3 (g)              DH < 0
                              (1)
 
Em relação ao mesmo sistema, são feitas as seguintes afirmações:
 
I.   Se a concentração do SO2(g) foraumentada, o equilíbrio se desloca no sentido (1).
II.  Se a pressão parcial de SO3(g)  é reduzida, o equilíbrio se desloca no sentido (1).
III. Se a temperatura do sistema é reduzida, o equilíbrio se...
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